【题目】通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合如图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a______b______。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。
（3）通过查阅资料得知：①氨气NH3是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的 制取装置组合是 _______。（填字母编号）
（4）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式______。
【答案】分液漏斗 试管 2H2O2
2H2O+O2↑ BE 2NH3＋3CuO
3Cu＋3H2O＋N2
【解析】
（1）写出图中标号的仪器名称：a分解漏斗b试管；
（2）实验室用固液发生装置A制取氧气，只能用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制氧气，反应原理为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择固体加热装置B，
氨气NH3是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，用向下排空气法收集氨气，选择装置E。
（4）氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和氮气，氨气和氧化铜反应的化学方程式：2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2。
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【题目】通过学习你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题。
（1）实验室制取和收集CO2 时应选用________装置（填装置代号，下同），检验集气瓶中CO2 是否收集满的方法是__________，此发生装置还可以用来制氧气，请写出该反应的化学方程式___________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是____________，可选用的发生装置是________，同时用C装置收集氧气，实验结束时的操作顺序是_________。
（3）若用装置E收集某气体，该气体应具有的性质是________。
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【题目】我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素B. 镓原子核内有31个中子
C. 镓的相对原子质量是69.72gD. 氮化镓的化学式为GaN
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【题目】结合如图所示实验，回答下列问题。
（1）实验一中要证明呼出的气体比空气中二氧化碳含量多的操作是向两瓶中分别加入_________。
（2）实验二的实验过程中，如果红磷熄灭立即打开弹簧夹，会导致测定结果__________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
（3）实验三中，烧杯__________（填序号）中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因___________。
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【题目】如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：②____________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选________，反应的化学方程式为____________________；
（3）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，收集装置选________。
（4）G装置的用途很广，下列关于该装置的用法正确的是_____。
①当装置中装满水，若收集氢气，气体从a端通入。
②当装置内盛满氧气时，若将装置内氧气排出来，水从a端通入。
③当装置内盛有一半瓶水时，b端连盛氧气的钢瓶，可观察给病人输氧气的速度。
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【题目】某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A.c代表氯化钾
B.t2时刻，O2开始产生
C.t1时刻，KMnO4开始分解
D.起催化作用的物质的质量一直保持不变
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【题目】氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。
（一）工业制氧气
（1）工业上用空气制取氧气。空气中主要组分的沸点如下表：
组分 | 氮气 | 氧气 |
沸点（℃） | -196 | -183 |
根据氧气和氮气的________不同，将液态空气分离得到氧气。
（2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到__________（填字母）。
A 木条熄灭
B 条燃烧更旺
C 木条先熄灭，后燃烧更旺
（二）生活中的氧气
（3）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有____________（填字母）。
A b导管连接制氧机
B b导管连接人吸氧气的塑料管
C 使用该装置可以观测是否有氧气输出
D 使用该装置可以观测氧气输出的速率
（4）下列物质中含有氧分子的有_______（填编号）。
①CO2 ②海水 ③H2O2 ④空气 ⑤液氧 ⑥高锰酸钾
（三）渔业制氧气
（5）运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，小明在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验：
（猜想）CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。
（实验过程）
①____________（填一实验步骤）；
②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
（实验结论）CaO2与H2O反应__________（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。
（分析与反思）
①结合上述实验，小明认为运输活鱼时用CaO2做增氧剂的优点是_______________。
②小明觉得储存CaO2，注意的问题有______________________。
③同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ.氢氧化钙和氧气 Ⅱ.碳酸钙和氧气
你认为猜想_________（填序号）一定是错误的，理由是_____________________。
按照猜想Ⅰ，写出CaO2与H2O反应的化学表达式_______________________。
（四）CaO2品质的讨论
小明购得用于增氧的CaO2产品一包（杂质不含钙元素），该包标签如图所示。试计算：
（6）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为____________。________gCaO2与24.5g KClO3中含氧元素的质量相当。此一包产品至少含CaO2________g。
（7）作为相对原子质量标准的碳原子质量为2.0×1026kg，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为___________×1026kg。
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【题目】根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是（ ）
A．它们表示的是同一种元素
B．它们的核外电子数相同
C．它们都具有相对稳定的结构
D．它们依次表示原子、离子、离子
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【题目】我市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下．
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀盐酸质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体质量/g | 8.0 | 6.0 | 4.0 | 2.5 | X |
请计算：(1)X的值为__________．
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____________
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为________．(写出计算过程)
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