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    14．某赤铁矿石中，含铁元素的质量分数为56%（杂质不含铁元素），则该赤铁矿中氧化铁的含量为（　　）
    A．70%B．75%C．80%D．85%

    分析 根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．

    解答 解：某赤铁矿石中，含铁元素的质量分数为56%（杂质不含铁元素），则该赤铁矿中氧化铁的含量为56%÷（$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%）=80%．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）碳酸钾的化学式是K2CO3：
    （2）该物质属于盐（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
    （3）其溶液中阳离子的符号是K+．
    （4）碳酸钾中碳元素的化合价是+4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．用化学用语填空：
    （1）两个氖原子2Ne；
    （2）地壳中含量最高的金属元素Al；
    （3）空气中含量最多的物质N2；
    （4）2个镁离子2Mg2+；
    （5）二氧化碳中碳元素的化合价为+4价$\stackrel{+4}{C}$O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．原子不能再分
    B．原子核是由质子和电子构成的
    C．原子可以构成分子，也可以构成物质
    D．相对原子质量就是原子实际质量和简称

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再烣复到25℃．关于该溶液的下列说法中正确的是（　　）
    A．溶质的质量不变B．溶质的质量减少
    C．溶质的质量增大D．溶质的质量变化无法判断

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：
    ①实验室制氨气的发生装置与A相同（选择“A或B”填空）．
    A．实验室用KMnO4制O2          B．实验室用大理石与稀盐酸制CO2
    ②收集氨气不能用排水法收集（填“能或不能”）．
    ③“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X．
    X是一种氮肥，其化学式为NH4Cl．
    （2）某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A、B、C三种装置．其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止．

    ①装置A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    ②关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为_反应产生的氢气使试管A内压强增大，盐酸被压入长颈漏斗，与锌粒脱离接触，反应停止．
    ③为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为A→B→C（填字母序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关催化剂的说法正确的是（　　）
    A．在化学反应后其质量减少B．在化学反应后其质量增加
    C．在化学反应后其化学性质发生改变D．催化剂能改变反应的速率

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列几种常见的饮料中，属于纯净物的是（　　）
    A．
    牛奶    		B．
    果汁    		C．
    蒸馏水    		D．
    啤酒

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软．同学们对白色粉末的成分进行探究．
    【查阅资料】①经调查，市场上有以下3种主要产品．
    商品名称小苏打食臭粉混合碱性膨松剂
    主要成分碳酸氢钠碳酸氢铵碳酸氢钠和碳酸氢铵
    ②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．
    ③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
    【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：

    【实验记录】
    实验序号实验装置实验现象实验结论及分析
    实验1选用A、B、CC中澄清石灰水变浑浊有CO2生成，C中反应的化学方程式是
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 
    实验2选用A、
    D和E    		E中紫色石蕊溶液变成
    蓝色    		有NH3生成
    【实验分析】
    根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉．为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：
    实验序号实验目的实验装置数据记录实验结论
    实验3测定生成CO2的质量选用A、B、D装置D增重a g该粉末为“混合碱性膨松剂”
    实验4测定生成NH3的质量选用A、B、D装置B增重1.7g
    （1）实验3中装置B的作用是除尽水蒸气和氨气．
    （2）实验3中测得装置D增重a g，a的范围是＞4.4．
    （3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为3360：79（结果用最简整数比表示）．

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