【题目】在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）：
已知：
①常温下，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。
②碳酸氢钠受热易分解制得纯碱和两种常见的氧化物。
回答下列问题：
（1）操作a的名称是_________。
（2）反应②的化学方程式为______________________________________。
（3）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是_____________________________________。
（4）流程中可以循环利用的物质有___________。
（5）NH4Cl固体用途广泛，请写出NH4Cl固体的一种用途____________。
【答案】过滤 
有利于更多地二氧化碳参与反应 
，
做氮肥
【解析】
贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵加热生成氯化钙和水和氨气，将反应生成的氨气先通过海水精制的食盐水形成饱和的氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳，在沉淀池中沉淀，过滤得到碳酸氢钠固体和母液，碳酸氢钠加热生成纯碱，母液通过提纯得到氯化铵固体。
（1）操作a是固体和液体分离，故名称是过滤。
（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
（3）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是有利于更多地二氧化碳参与反应。
（4）流程图中二氧化碳和氯化铵既是反应物，也是生成物，故可以循环利用的物质有，。
（5）NH4Cl固体用途广泛，由于氯化铵中含有氮元素，NH4Cl固体的一种用途是做氮肥。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图1为兴趣小组的同学在实验室做将二氧化碳通入石灰水的实验及现象。
（1）实验1：发生反应的化学方程式为_____。
（2）实验2：二氧化碳、水继续与碳酸钙沉淀反应生成溶于水的Ca(HCO3)2
实验3：实验3中的化学方程式为Ca(HCO3) 2
CaCO3↓+H2O+CO2↑，从该实验可得出结论：CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性_____（选填“强”或“弱”）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
①生活中常用_____来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
（探究实验一）上述固体A的成份是什么？
（猜想）固体A中除CaCO3外，还含有：
猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2
（实验1）取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。
（结论1）
①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是_____。
②猜想3正确，固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是_____。
（探究实验二）判断二氧化碳与氢氧化钠溶液的是否能发生反应
（1）实验a：取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪。另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_____。实验中，用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_____。此对比实验可证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
（2）实验b：如图2所示的方案中：当A中没有现象，B中出现白色浑浊，也可证明CO2和NaOH能发生反应。该装置中，则B中所加试剂X应该是_____。
（3）实验c：将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化情况（结果如图3、图4所示）。
资料显示：在本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3液的pH分别为11.0和8.5。
由图3可知CO2和NaOH能发生反应。
①图3中，AB段发生反应的化学方程式为_____。BC段发生反应的化学方程式为_____。P点时的溶液中的溶质为_____（写化学式）。
②图4中，DE段温度变化的原因是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器的名称a_____；b_____
（2）请写出能用B装置制取氧气的化学方程式_____；
（3）若发生装置选A，收集装置选C，则制取该气体的化学反应方程式为：_____。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是_____，应选用的制取装置为_____（填装置编号
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
镓是一种银白色金属，放在手心会马上熔化，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，目前金属镓广泛用于制造半导体材料。下图是镓的原子结构示意图和在元素周期表中的信息。请阅读信息后回答：
(1)写出一条镓的物理性质________________。
(2)镓原子结构示意图中X的数值为_______________。
(3)写出镓的氧化物的化学式_______________。
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列涉及化学学科观念的说法中，不正确的是（ ）
A. 微粒观：电解水时水分子首先分裂成氢原子和氧原子
B. 守恒观：16g硫与32g氧气充分反应，生成48g二氧化硫
C. 转化观：O2和
在一定条件下可以相互转化
D. 结构观：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同导致两者物理性质差异很大
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【题目】“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）请结合如图1所示反应的微观图回答下列问题：
①图1反应中实际参与化学反应的粒子是_____。
②观察到的实验现象是_____。
③三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
（2）如图2所示化学反应的生成物中有_____种单质。
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【题目】t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
（1）图2中表示甲物质溶解度曲线的是_____（填“a”或“b”）。
（2）将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用_____的方法；（任填一种）
（3）t3℃时，甲、乙两种物质各55g分别加入100g水中，能形成溶液质量为155g的物质是_____（填“甲”或“乙”）。
（4）t3℃时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”）
（5）将t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液（没有固体剩余）同时升温到t3℃，所得溶液的质量大小关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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【题目】利用如图装置进行下列实验（烧杯中放着一支燃着的蜡烛），打开Ｋ。
（1）广口瓶中发生反应的化学方程式是________。
（2）观察到蜡烛________，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是_________。
【答案】 2H2O2 
2H2O + O2↑ 燃烧更旺 氧气浓度
【解析】本题考查了用过氧化氢制氧气和探究影响燃烧剧烈程度因素。
（1）广口瓶中发生反应是常温下制氧气，应用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是2H2O2 
2H2O + O2↑；
（2）观察到蜡烛燃烧更旺；蜡烛在氧气比在空气燃烧更旺，氧气中氧气浓度高于空气中的氧气浓度，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是氧气浓度。
【题型】简答题
【结束】
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【题目】用下图所示实验装置测定空气中氧气含量。
（1）左图中，发生反应的化学方程式为________。
（2）右图中，CD段气压变化的原因是________。
（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______（用V、V1、V2表示）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）0℃时，三种物质中溶解度最大的是________。
（2）t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_______g。
（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为____________________（用“=”“<”或“>”符号连接）。
（4）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_______（填一种即可）。
（5）如图，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是__________（填序号）。
A．氯化钠和水
B．镁条和稀盐酸
C．硝酸铵和水
D．氢氧化钠和水
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