【题目】某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。
(1)往试管内滴加液体所用的仪器是_____(填仪器名称)；正确操作是__________________。甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是___________________________。
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl Na2CO3
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。
(2)你认为不合理的猜想是______，理由是_________________(用化学方程式说明)
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。
(3)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是_________________________。
【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的的结论。
【实验反思】(4)分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑_______________
【答案】 胶头滴管 垂直接近试管口 Na2CO3 猜想三 CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 稀盐酸 反应物是否过量
【解析】（1）往试管内滴加液体所用的仪器是胶头滴管，滴加时注意垂直接近试管口，不能伸入试管中，也不能接触试管内壁；把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明A中碳酸钠过量，因此甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠；
（2）不合理的猜想是猜想三，因为把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明A中碳酸钠过量， A试管中的盐酸完全反应，如果盐酸过量会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，化学方程式为：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2↑；
（3）取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质时，发现有无色气泡生成，生成的无色气体是二氧化碳，滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸，这是因为碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体；
（4）在分析反应后所得溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
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【题目】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如下图所示，完成下列各题。
(1)若D是一种单质则其化学式为_______。
(2)该反应所属的基本反应类型为__________，其中N元素的化合价是否发生了改变 _______(选填“是”或“不是”)。
(3)参加此反应的A和B的分子个数比为 _________。
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【题目】某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入铜锌粉的累计质量/ g | 9 | 18 | 27 | 36 | 40 |
产生氢气的累计质量/ g | 0.1 | 0.2 | m | 0.4 | 0.4 |
容器中剩余固体的质量/ g | 5.71 | 11.42 | 17.13 | 22.84 | 26.84 |
（1）表中m的值为_____________。
（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。
（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)25℃时，将2g甲固体加入到5g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为__________g。
(2)要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。
(3)现有操作步骤：A．溶解B．过滤C．降温结晶D．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)
(4)若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会__________。(填“变大”“变小”或“不变”)
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【题目】如图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
(1)A中x=______；D粒子的化学式是______．
(2)A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A，该化合物(B2A)的化学式为___(填用元素符合表示的化学式)
(3)以上4种粒子的结构示意图中，______表示的是金属元素的粒子(填字母代号)．
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【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为______。
(2) t2℃ 时，甲的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
(3)甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_____________________。
(4)将t3℃ 甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃ 时三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序_________
(5)将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入______g 水。
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【题目】A～I都是你学过的物质。其中B为紫红色固体单质，E、F、H均为黑色固体且E、F为单质。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
（1）写出H的化学式__________，从物质分类看H属于____________ (选填“单质”“氧化物”“酸”“碱”“盐”)；
（2）写出化学方程式：A→B________________；H→C______________________；其中A→B的反应类型是______________；
（3）指出G在自然界中转化为O2的途径____________。
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【题目】小明同学为了探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据时发现所加稀盐酸的体积达到20 mL之前，数据变化比较平缓，之后数据变化较大。下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如下：
(1)NH3中氮元素的化合价为________________。
(2)设备2中参加反应的物质有______________________。
(3)设备3中发生的反应，属于基本反应类型中___________反应。
(4)该生产流程中含氮元素的物质有____________________________。
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