【题目】在学习碱的性质时,同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质,原因是它们在水中都能解离出相同的_____(填离子符号)。
某实验小组在探究碱的化学性质时,有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起,发现有白色沉淀生成,经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质,氢氧化钠变质的原因是_____(用化学方程式表示)。
(提出问题)如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢?
(设计实验)
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案一 | 取适量样品于试管中,滴加稀盐酸 | 有_____杂质已除去 | |
方案二 | 取适量样品于试管中,滴加Ca(NO3)2溶液,过滤 | 有_____ | 杂质已除去 |
方案三 | 取适量样品于试管中,滴加Ca(OH)2溶液,过滤 | 有白色沉淀生成 | 杂质已除去 |
上述实验操作中所用试剂正确的是方案_____。
该实验小组用正确的试剂进行了实验。小墨提出质疑,杂质是否已经完全除去?于是他取适量实验后的溶液于试管中,继续加入所用的正确试剂,观察到_____的现象,说明杂质没有完全除去。
(归纳总结)
(1)氢氧化钠必须密封保存;
(2)同学们针对上述三个方案认真讨论后得出,要除去物质中含有的杂质,选用试剂时应考试的因素有:不与所需物质反应、只和杂质反应、试剂要适量。
【答案】OH﹣ 气泡产生 白色沉淀生成 三 产生白色沉淀
【解析】
同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质,原因是它们在水中都能解离出相同的氢氧根离子:OH-。
某实验小组在探究碱的化学性质时,有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起,发现有白色沉淀生成,经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质,氢氧化钠变质的原因是:氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水,;碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀;
提出问题:如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢?
设计实验:
方案一:取适量样品于试管中,滴加稀盐酸,稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳,有气泡产生;引入新杂质氯化钠;
方案二:取适量样品于试管中,滴加Ca(NO3)2溶液,硝酸钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和硝酸钠,过滤,有白色沉淀产生;引入新杂质硝酸钠;
方案三:取适量样品于试管中,滴加Ca(OH)2溶液,氢氧化钙与碳酸钠反应产生,碳酸钙和氢氧化钠,过滤,有白色沉淀生成;没有引入新杂质;
上述实验操作中所用试剂正确的是方案三;
取适量实验后的溶液于试管中,继续加入所用的正确试剂,观察到产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀,说明杂质没有完全除去。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】金属材料是日常生活中应用广泛的材料,请回答下列有关的问题。
(1)工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属,以下金属矿石中可用于冶炼铝的是_____(填序号)。
(2)①金属材料包括纯金属以及它们的_____。
②铁制品锈蚀的主要条件是铁与_____和_____接触。
(3)已知Cr+FeSO4=Fe+CrSO4,则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据如图所示装置回答有关问题:
(1)实验室里用A装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气,请将A图方框中气体的发生装置补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验________。
(2)写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式________。
(3)过氧化钠(Na2O2)固体可在潜水艇里作为氧气的来源,因为它能与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式___________。
(4)B和C装置均可制取CO2,其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止,请简述使C装置中反应停止的原理_______。
(5)若用D装置采用排水法收集O2,请简述操作步骤______。
(6)实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体,通常情况下,甲烷的密度比空气小且难溶于水.则实验室制取甲烷选择的发生装置是_____(填标号),欲用装置的D采用排空气法收集甲烷气体,进气口应为_____端(填a或b)。
(7)实验室要制取8.8g二氧化碳,至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克_____?
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】人们的生产、生活与化学密不可分。
(1)可用来生产触摸屏的主要原料是氧化铟(In2O3),氧化铟中铟(In)的化合价为_____。
(2)防雾霾口罩透气空隙小,可以把直径较大的颗粒物阻挡在外,其原理与_____(填化学操作名称)类似。
(3)“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭等)组成,发热包发热的一种原理是生石灰与水反应。化学方程式可表示为_____。烧硅藻土、活性炭都有_____的结构,能起到吸附作用。
(4)下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 | 标 准 |
感官指标 | 无异味、异臭等 |
化学指标 | 铜<1.0mgL,铁<0.3mgL,氟化物<1.0mgL,游离氯≥0.3mgL等 |
感官指标表现的是自来水的_____(填“物理性质”或“化学性质”);化学指标中的铜、铁是指_____(填“元素”或“单质”)。自来水中因含有较多的Ca2+和镁离子_____(填离子符号)被称为硬水。
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【题目】氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.n点和m点对应溶液中溶质成分相同
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【题目】水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
(1)用如图甲装置进行电解水的实验,b中收集到的气体是_____。该实验说明水是由_____组成的。
(2)我国水资源丰富,但分布不均,有些村民用地下水作为生活用水,而地下水大多是硬水,生活中可用_____的方法降低水的硬度。
(3)某同学自制如图乙所示简易净水器,图中活性炭的主要作用是_____。
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【题目】老师为同学们提供了如下实验装置:
(1)装置B中,仪器a的名称是_________。
(2)实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气,发生和收集装置的组合是______(填字母序号),反应的化学方程式为________________________________。
(3)姗姗同学选择B装置制二氧化碳,用实验仪器①分液漏斗代替长颈漏斗,其优点是________________________________。
(4)常温下,氨气具有强烈刺激性气味,是污染空气的气体之一,极易溶于水,密度比空气小。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。第一小组同学连接装置AF来制取和收集氨气,用F装置来收集氨气,气体应从__________( 填“b”或“c”)通人。有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置,这样做的目的是________________________________。
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【题目】从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁,火车的速度更快,能源更环保。
(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接,发生反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3AlO3+2Fe,则该反应的基本反应类型为_____,Fe2O3在反应中做_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)绿皮车使用的燃料煤属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源,为了提高煤的利用效率,通常将煤隔绝空气加强热加以综合利用,得到焦炭、煤焦油和煤气,请写出焦炭的一种用途_____。
(3)为了节约化石能源,通常在汽油中添加乙醇(化学式C2H5OH),写出乙醇燃烧的化学方程式_____。
(4)接通高铁和输电线电源的受电弓主要材料为石墨,主要利用了石墨的什么性质_____。
(5)从能源利用方式改变角度谈谈你的启示_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】我国科学家成功合成新型催化剂,能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。 这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。
(1)物质丙属于的物质类别是_______________(填“氧化物”或“化合物”)
(2)甲和乙反应的质量比为________________;(最简整数比)
(3)写出该反应的化学方程式_________________。
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