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    13．某校化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，实验测定结果如下，
    物      质ABCD
    反应前质量/g201226
    反应后质量/g022待测
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应是分解反应B．反应后D物质的质量是30 g
    C．C物质可能是该反应的催化剂D．B物质全部参加反应

    分析 本题可分析A、B、C三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定D是反应物还是生成物，结合题意进行分析判断即可．

    解答 解：由表中数据分析可知，反应前后A的质量减少了20g-0g=20g，故A是反应物，参加反应的A的质量为20g；同理可以确定B是反应物，参加反应的B的质量为12g-2g=10g；C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，D应是生成物，且生成的D的质量为20g+10g=30g．
    A、该反应的反应物为A和B，生成物是D，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误．
    B、生成的D的质量为30g，反应后D物质的质量是30g+6g=36g，故选项说法错误．
    C、C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确．
    D、B物质还有剩余，没有全部参加反应，故该选项错误．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核都是由质子和中子构成的
    B．原子中不存在带电的粒子，所以原子不显电性
    C．原子是化学变化中的最小粒子
    D．原子中质子数一定等于中子数

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    4．过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．根据以上信息下列说法正确的是（　　）
    A．过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，所以过碳酸钠是一种碱
    B．过碳酸钠（Na2CO4）漂白杀菌时，发生了化学变化
    C．过碳酸钠（Na2CO4）中碳元素的化合价为+4价
    D．取2.8g样品与足量稀盐酸反应，只要测定反应中产生的CO2体积，就可推算出过碳酸钠的纯度

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    （一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

    （1）加入氢氧化钠溶液的目的是除去海水中的氯化镁．
    （2）操作Ⅰ的名称是过滤
    （3）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
    （4）向滤液中滴加适量稀盐酸目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3．
    （二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
    （1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl（写化学式）．
    （三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

    （1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸．
    （2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
    （3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙是初中化学常见的物质，它们在一定条件下能如图所示相互转化．
    （1）若甲能供给呼吸，乙为无色液体，反应②的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，基本反应类型是分解反应；
    （2）若甲、乙均是某非金属元素的气态氧化物，甲有毒，反应①的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．请用化学符号或化学方程式表示：
    ①7个钾原子7K；②氮气N2； ③5个三氧化硫分子5SO3；④分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为Ca（ClO3）2；⑤小苏打中和胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，如下图提供的实验室常提供的制取和收集气体装置，回答问题：

    （1）写出图中标号仪器的名称：a锥形瓶；
    （2）用B装置制取气体应具备的反应物的状态和反应条件是反应物均为固体且反应需要加热．
    （3）实验室制取并收集二氧化碳气体选择的装置组合是AD，发生装置中发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
    （4）检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，若熄灭则收集满，若要收集到干燥的二氧化碳气体，在F装置中应加入的试剂为浓硫酸（填名称）．
    （5）某同学欲收集一种难溶性气体，认为F 装置可以代替C装置．请简述该同学应如何使用F装置？F装置充满水后正放，气体由c端进入（或E装置充满水后倒放，气体由b端进入）．
    学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M．请你与他一起对块状固体M进行探究．
    【探究任务】I探究固体M是否失效； II探究固体M中是否含有氢氧化钙．
    【探究方案】
    问题与猜想实验步骤实验现象实验结论
    探究一：固体M是否失效取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度温度没有明显
    变化    		说明没有氧化钙
    探究二：固体M中是否含有氢氧化钙将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液酚酞试液变红有氢氧化钙
    【反思拓展】
    （1）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有的物质是碳酸钙，请写出这种物质与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）写出生石灰在空气中变质的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列反应的化学方程式
    （1）甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （2）一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg．
    （4）苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容．
    （1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有天然气．（答一种）
    （2）厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，若要区分食盐和纯碱，请选用一种简便、可行的方法：品尝，有咸味的是食盐，有涩味的是纯碱；加食醋，有气泡产生的原物质是纯碱，无明显现象的是食盐（其他正确答案也可）．
    （3）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是元素．（填单质、原子或元素）
    （4）食醋浸泡鸡蛋，可制成“无壳”鸡蛋，这是食醋中的CH3COOH（写化学式）与鸡蛋中的碳酸钙等物质发生了化学变化．
    （5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖．

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