Question

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出10g合金样品，将100g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入20g	mg
第二次加入20g	7.0g
第三次加入20g	5.5g
第四次加入20g	4.0g
第五次加入20g	4.0g

（1）这六次实验中，第

 

次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=

 

，发生反应的化学方程式是

 

．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，只要认真分析表格的数据，上下联系，问题就会迎刃而解．

解答：解：（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的4.0g固体的成分是铜；所以第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；从表格数据可知，每20g硫酸就消耗1.5g镁，因此m=7g+1.5g=8.5g，根据金属的活动性顺序，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应；
故答案为：五；8.5g；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）镁的质量分数=

10g-4.0g

10g

×100%=60%
故答案为：60%

点评：本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．