【题目】“硝酸”是高中化学将要学习的物质,浓硝酸见光会发生化学变化,其化学方程式为4HNO34NO2↑+2H2O+X↑。
(1)X的化学式为________。
(2)硝酸具有酸的一些共同性质,它也能使紫色石蕊溶液变为________色。
(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现________,说明它具有________。
(4)根据硝酸见光易分解的性质可知:实验室里保存硝酸时应注意____,常密封保存于_____色____口瓶中。
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【题目】工业用煤燃烧产生二氧化硫,在排放前需经处理,如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产物已略)。
若每1000g Ca(OH)2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算,下列说法不正确的是( )
A. 煤是不能再生的化石燃料
B. 反应Ⅰ的化学反应方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C. “双碱法”中的NaOH可以循环使用,节约成本
D. 处理相同的SO2,“钠碱法”所需的原料成本更低
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【题目】若某小组的液体为只含有一种溶质的溶液,加入少量MnO2后产生能使带火星的木条复燃的气体.则下列说法不正确的是( )
A. 反应前后MnO2的化学性质不变
B. 该反应的化学方程式为2H2O2H2+O2
C. 产生的气体高温时能与磷、硫等发生氧化反应
D. 如果用如图装置收集该气体,则气体应从b端进入
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. Ca3(PO4)2的相对分子质量为40×3+31+16×4×2=279
B. KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39∶35.5∶16
C. 2Ca(OH)2的相对分子质量总和为2×40+(16+1)×2=114
D. H2O2中氢元素的质量分数为×100%=
×100%≈5.88%
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【题目】下列4个图像中,能正确反映变化关系的是( )
A.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀H2SO4 | B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片 | C.加热一定质量的高锰酸钾固体 | D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】(6分)黄铜是以Zn主要元素,添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
(2)溶液A中的金属阳离子有 (填化学式)
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
(4)溶液A (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
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【题目】如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子.下列说法错误的是( )
A. 此反应有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 图中生成物中有可能存在氧化物 D. 参加反应的两种分子的个数比为
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【题目】小强和小峰在学习了质量守恒定律后,到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。
他们分别进行了如下实验:
(1)小强设计了如图所示的实验装置,反应前将其置于天平左盘中称量,然后取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与大理石(主要成分是碳酸钙)接触,待充分反应后,气球膨胀(稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳),再将装置放回天平左盘,观察到天平的指针____。这一现象是否说明该反应遵守质量守恒定律?____(填“是”或“否”),为什么?______________(请写出有关反应的化学方程式)。
(2)小峰设计如图所示的实验来验证质量守恒定律:
把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,将烧杯放到托盘天平左盘,用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合反应(氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,同时氢氧化钠也能与空气中的二氧化碳反应),再把烧杯放到天平左盘,观察天平是否平衡____(填“是”或“否”)。你认为上述实验设计是否严密?____(填“是”或“否”),请说明理由:______________
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【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:
(1)反应I中,发生反应的化学方程式为 。
(2)反应Ⅲ中,反应前后化合价发生改变的元素是 。
(3)在整个反应过程中,SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用,则制得H2中氢元素最初来源于 (填化学式)。
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