【题目】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)请结合下列实验装置图回答有关问题。
①仪器a的用途是_________，b的名称是_________。
②用高锰酸钾固体制取氧气用于铁丝燃烧实验，最佳装置组合:____________(填字母)，写出高锰酸钾反应的化学方程式_______________________。
③实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，反应的化学方程式是____________，可以通过________操作使装置A中反应很快停止。
(2)实验室将制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑
①①A装置中能观察到什么现象___________________
②写出B装置中反应的化学方程式__________________
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_____________（填写ABCD装置字母）。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，措施具体为____________
【答案】便于添加液体药品 锥形瓶 CE 
关闭活塞 氢氧化钙溶液变浑浊 
DCBA 在A装置安装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气
【解析】
（1）①仪器a为长颈漏斗，在实验过程中便于添加液体药品；b的名称是锥形瓶。
故答案：便于添加液体药品；锥形瓶。
②高锰酸钾固体制取氧气是固固加热制取气体的反应，发生装置应该选C，氧气不易溶于水，应用排水法收集，故选E, 高锰酸钾反应的化学方程式。
故答案：CE，
③实验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式是，使装置A中反应很快停止，可关闭活塞，因为关闭活塞后，试管内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，液体会返回长颈漏斗，从而固液分离，反应停止。
故答案：，关闭活塞。
（2）①由于反应中有二氧化碳生成，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，会看到溶液变浑浊。
故答案：氢氧化钙溶液变浑浊
②一氧化碳通入B装置中，反应的化学方程式为
故答案：
③实验制备一氧化碳，而反应中有二氧化碳产生，利用D装置中的氢氧化钠溶液进行吸收除杂，一氧化碳会带有一部分水排出，此时要通入C装置进行干燥，然后通入到B装置中，还原氧化铁，最后通入氢氧化钙溶液中检验产物。
故答案：DCBA
④过量的一氧化碳会污染空气，因此在A装置安装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气。
故答案：在A装置安装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气
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【题目】用下图装置探究燃烧的条件。已知白磷的着火点为40℃。
(1)甲、乙实验对比，能证明可燃物燃烧的一个条件是_______。
(2)若只用装置乙来证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的实验现象是_______。
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【题目】2017年6月2日，国土资源部在北京宣布：我国正在南海神狐海域进行的天然气水合物
即可燃冰
试开采已经连续产气22天，取得多项重大突破性成果，标志着我国称为全球海域天然气水合物试开采连续产气时间最长的国家．
请写出可燃冰主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：_____________________ ，实验室在点燃甲烷气体之前需要对其进行 ______ ；
可燃冰称为未来新能源，请再写出一例新能源 ______ 。
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【题目】元素周期表是化学学习的重要工具，依据如图回答问题：
第一周期 | 1H
| 2He
| |||
第二周期 | 3Li
| 4Be
| 5B
| … | 10Ne
|
第三周期 | 11Na
| 12Mg | 13Al
| … | |
（1）表中12号元素的名称是_____，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中其容易_____（填“得”或“失”）电子，变成_____（用离子符号表示）
（2）表中下列各组元素具有相似化学性质的有_____．
A 12号和4号 B 12号和2号 C 12号和13号 D 10号和2号．
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【题目】NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 降低NOx排放可以减少空气中酸雨的形成
B. 储存时，吸收NOx (如NO, NO2)的物质是BaO
C. 还原时，发生的反应是: 
D. 若有28 g CO参与反应，则生成CO2的质量为22g
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【题目】化学是以实验为基础的科学，根据实验 1、实验 2 回答下列问题：
（1）实验 1 的实验目的是______，图中所示称量的质量是______g。
（2）实验 2 中可观察到铜丝表面的现象是_____，可得出的结论是______。
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【题目】取一定量某可燃气体在氧气中充分燃烧，生成22g二氧化碳和18g水，下列关于该气体的说法正确的是
A. 该气体中一定含有碳、氢元素，一定没有氧元素
B. 该气体中碳、氢元素的质量比为3:1
C. 该气体中碳、氢元素的原子个数比为1:3
D. 该气体可能是混合物
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【题目】现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备碳酸钠，主要流程如下：
注：晶浆中主要含有NaHCO3,固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
(1)溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是___。
(2)分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是___。
(3)煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为___。
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【题目】有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他通过查阅资料得知：SO2能使酸性高锰酸钾溶液退色，于是将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中_____SO2（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O2，则可用是_____来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：淀粉遇碘单质会变蓝色； O2+4KI+4HCl＝2I2+4KCl+2H2O；I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到_____，证明无O2；B中观察到_____，证明该气体是H2。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先_____以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显_____性（填“酸”或“碱”）。
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