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    3．如图中“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化．下面四组选项中，符合如图要求的是（　　）
    甲乙丙丁戊
    ANa2CO3Ca（OH）2NaOHHClCO2
    BHClFe2O3H2SO4ZnCuCl2
    CCCuOHClO2CO
    DAlH2SO4NaOHCuCl2Al2O3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据给出的物质间能否按照框图所示转化或反应判断即可，金属可与酸反应，可与位于其后的金属发生反应；酸可与碱、金属氧化物反应，还可以与某些盐发生反应，碳具有还原性，可以用于还原金属氧化物．

    解答 解：A、根据框图，结合A组物质，乙为氢氧化钙，丙为氢氧化钠，这两种物质都属于碱类物质，不能发生化学反应，故A错误；
    B、根据框图，结合B组物质，氧化铁不会与氯化铜反应，不符合题意，故B错误；
    C、根据框图，结合C组物质，丙为盐酸，丁为氧气，这两种物质不能发生化学反应，故C错误；
    D、根据框图，结合D组物质，盐酸可与锌反应生成氯化锌和氢气，锌可与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁可与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，锌可与氯化铜反应生成氯化锌和铜，盐酸可与氧化铜等物质反应转化为氯化铜，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题综合考查氧气、金属、金属氧化物、非金属氧化物及酸、碱、盐之间的化学反应，要注意酸碱盐之间能否发生反应，需要依据复分解反应发生的条件，完成此类题目，需要熟知常见物质的溶解性．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀．图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，原理是首先利用A试管产生的氢气排出B装置中的空气，再利用A中产生的FeSO4和NaOH反应，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀．
    （1）Fe（OH）2在物质分类中属于碱．（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）
    （2）写出A试管中发生反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    （3）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是冒气泡；
    （4）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一段时间内防止被氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是关闭止水夹；
    （5）写出B装置中生成Fe（OH）2的化学方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．据英国《自然》杂志网站2月5日报道，美国科学家使用特殊的催化剂，在阳光下将水变成了可燃的甲烷，这让饱受能源枯竭威胁的人类看到了希望．帮助他们完成这一转化的是一个小小的二氧化钛（TiO2）纳米管．科学家们用这种纳米管催化水蒸气和二氧化碳，结果得到了甲烷（一种碳氢化合物，是天然气、沼气、煤气等的主要成分）．则下列说法中错误的是（　　）
    A．从化学原理上讲，这一反应没有违背质量守恒定律
    B．甲烷是一种有机物，它能在空气中燃烧
    C．二氧化钛是一种金属氧化物，反应前后它的质量不变
    D．这一反应是一个化合反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．从Na、Mg原子结构示意图（）推知，金属Na、Mg性质不同的原因是最外层电子数不同（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是分子构成不同（合理即可）．由此可见，物质的结构决定物质的性质．
    （2）如图是水厂利用涪江河中的水生产自来水的主要流程：

    ①涪江河中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    ②Ⅰ．A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
    Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则X的化学式为NaCl．
    Ⅲ．国家规定的自来水的PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用pH计来进行检测．
    ③水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁．
    ④把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止出现爆沸．
    （3）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）．以下就是一个“化学多米诺实验”，如图所示的A～H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．请回答以下各题：

    ①反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是稀盐酸、石灰石．
    ②依据①中实验现象，按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式．
    Ⅰ．化合反应：CO2+H2O═H2CO3．
    Ⅱ．分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    Ⅲ．置换反应：Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑．
    Ⅳ．复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图所示是实验室制取氢气的装置，试回答下列问题：

    （1）若B无水硫酸铜变蓝，则说明A装置产生的氢气中含有水蒸气．
    （2）若C处出现不溶于硝酸的白色沉淀，则说明A装置产生的氢气中含有氯化氢气体．
    （3）装置D处浓硫酸的作用干燥氢气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．实验中取30g纯碱样品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计）
    第一次第二次第三次第四次第五次
    加入纯碱样品的质量/g66666
    电子天平的示数/g163.8167.6171.4177.4183.4
    （1）第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳4.4克；第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？能．
    （2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．用适当的化学符号填空：
    （1）2个氧分子2O2．
    （2）铝离子Al3+．
    （3）硝酸钙中钙元素显+2价$\stackrel{+2}{Ca}$（NO3）2．
    （4）地壳中含量最多的元素是O．
    （5）空气中含量最多的气体是N2．
    （6）相对分子质量最小的氧化物是H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．若将点燃的镁带插入盛满CO2的集气瓶中，镁带将继续燃烧，该反应的文字式可表示为“镁+二氧化碳$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁+碳”．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．CO2不能燃烧，也不能支持燃烧
    B．CO2不能支持燃烧
    C．反应生成的固体属于混合物
    D．该反应属于化合反应，不属于分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．硝酸钾溶液中混有少量的氢氧化钾，要除去氢氧化钾得到纯净的硝酸钾溶液，下列措施不正确的是（　　）
    A．加入适量硝酸铁溶液B．加入适量硝酸铜溶液
    C．加入适量硝酸溶液D．加入适量硫酸溶液

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