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    【题目】工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1所示：

    （资料）

    （1）碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

    （2）浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

    （讨论）（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_________。

    （2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_________。

    （测定乙炔组成）

    资料：一个乙炔分子有四个原子构成。

    （3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的____（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。

    装置

    反应前质量

    反应后质量

    浓硫酸

    125.3g

    127.1g

    浓NaOH溶液

    78.2g

    87.0g

    （4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_________。

    （5）计算：乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g

    （6）乙炔的化学式为______________。

    【答案】CaO+3CCaC2+CO Ca（OH）2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被相应装置完全吸收 2.4 0.2 C2H2

    【解析】

    （1）C、B组成元素相同，由于B是二氧化碳，且C有毒，所以C为一氧化碳，则反应①是氧化钙和碳在2000℃高温下生成碳化钙和一氧化碳，对应的化学方程式为 CaO+3CCaC2+CO；

    （2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，同时是碳化钙和水反应所得，根据溶解度以及质量守恒定律可得，D为氢氧化钙，对应的化学式是 Ca（OH）2；

    （3）装置中浓硫酸是吸收水的，其质量变化就是生成的水的质量，为127.1g-125.3g=1.8g，含氢元素的质量为1.8g××100%=0.2g；装置中氢氧化钠是吸收二氧化碳的，其质量变化就是生成的二氧化碳的质量，为87.0g-78.2g=8.8g，含碳元素的质量为8.8g××100%=2.4g；

    （4）由于实验中需要准确测定生成的水和二氧化碳的质量，所以实验中“缓缓通入一段时间N2”将装置内生成的水和二氧化碳全部排空，被浓硫酸和氢氧化钠溶液吸收，减少误差；

    （5）根据（3）的数据可得，乙炔中碳元素的质量为 2.4g，氢元素的质量为 0.2g；

    （6）乙炔的化学式中x：y=：=1：1，且一个乙炔分子由四个原子构成，所以x+y=4，即x=y=2，对应的化学式为 C2H2。

    练习册系列答案
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    (1)请从上表中查出铝元素的相对原子质量为__________。

    (2)表中不同种元素最本质的区别是__________(填序号)

    A．相对原子质量不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同

    (3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，请写出其中一条：_________________________ 。

    (4)下图是元素锶(Sr)的原子结构示意图，则x＝___________，锶离子的符号为_______。通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第_____周期。

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    （3）化学性质达到相对稳定的有_____填序号）。

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    ① 实验中，试管口应略向下倾斜；

    ② 反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成；

    ③ 反应结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；

    ④ 该装置没有对尾气进行处理，会污染空气。

    以上说法正确的是（ ）

    A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③④ D. 只有①②

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    A. 甲装置中水不断下滴，说明此装置一定漏气

    B. 乙实验可以说明微粒是不停运动的

    C. 丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定需要氧气

    D. 丁实验既可以说明一氧化碳能与氧化铁反应，又可以说明一氧化碳具有可燃性

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    A

    B

    C

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    向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

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    A. 对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应

    B. 由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大

    C. 对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应

    D. 对比曲线2和3可知，40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳

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    A. ②④⑤ B. ①④⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥

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