【题目】由含铜废料制铜的一种方案是:
(1)写出下列步骤中的化学方程式:
步骤III:_____。
步骤V:_____。
(2)步骤II后形成的蓝色溶液中的溶质是_____。
(3)上述方案中可能造成空气污染的步骤是_____。
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【题目】将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管,在酒精灯上边加热边摇动,发生剧烈反应,产生的气体可使燃着的木条熄灭,生成黑色的粉末。反应将结束时,用橡皮塞塞好试管,稍冷后,打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上,便会立即自燃起来。试回答下列问题:
(1)黑色粉末是什么物质?_____。为什么在空气中自燃?_____。
(2)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系?_____。
(3)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式_____。
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【题目】现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物,测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:3.在室温下,将该混合物与50g稀硫酸混合,恰好完全反应,所得不饱和溶液的质量为57.1g,则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的
A.1.15g B.2.3g C.4.6g D.6.9g
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【题目】实验室常用下列装置来制取氧气。
(1)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是_____。
(2)用高锰酸钾制取氧气时,反应化学方程式为_____。
(3)氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气,氨气常温下是一种无色、有刺激性气味气体,密度比空气小,氨气极易溶于水,其水溶液呈碱性。制取并收集氨气,应该从图中选择_____。
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【题目】已知氨基丙酸的结构简式为
它可与NaOH反应生成氨基丙酸钠,其化学式为C3H6O2NNa又知味精的主要成分是谷氨酸一钠,它可由谷氨酸与NaOH反应生成,其结构简式为:
已知它具有下列有关性质:①常态下为白色晶体,含有一分子结晶水,无气味,易溶于水,有肉类鲜味;②在碱性条件下会生成似成非成、似涩非涩的谷氨酸二钠,鲜味降低;③在150°C时失去结晶水,在210°C时生成对人体有害的焦谷氨酸盐,并在270°C左右进一步分解。根据以上信息填空:
(1)氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为_____;
(2)写出谷氨酸二钠结构简式:_____;
(3)使用味精适宜的条件是_____。
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【题目】二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。小云同学为比较二者的催化效果,设计了如下图1实验。
实验开始后,小云将68g5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中(装置气密性良好),并用数字化实验设备测定容器中的压强变化,结果如图2所示。
(1)图1 A装置中添加了10g、 10%的CuSO4溶液,其中溶质CuSO4的质量为______g。
(2)由图2可知:常温下,______对过氧化氢的分解催化效果更好,写出此反应的化学方程式为______________。
(3)小美认为小云设计的实验方案还不够科学严谨,其理由是______(写一点即可)。
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【题目】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题。
(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学方程式是_____。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是_____;(填“a”“b”或“c”)。
(3)C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学反应方程式是_____。
(4)D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相比_____;(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)X、Y、Z是三种金属,根据下列有关反应的化学式方程式可知,三种金属的活动性顺序是_____。
① ② ③不反应
A X>Y>Z B Z>Y>X C Z>X>Y D X>Z>Y
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【题目】下图是元素周期表中的一部分,根据表中信息回答下列问题。
(1)用m代表的13号元素的元素符号是_____。
(2)氯元素的原子序数n等于______,它的相对原子质量是_________。
(3)氧、氟、硫、氯元素都属____(填“金属”或“非金属”)元素,它们在化学反应中一般易___(填“得”或“失”)电子,趋向于稳定结构
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【题目】将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质得质量如图,下列说法正确的是( )
A.该反应是分解反应
B.丙一定是催化剂
C.反应中甲和丁的质量变化之比为2:5
D.反应中甲和乙的质量变化之比为2:8
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