【题目】水是宝贵的自然资源,在工业生产和日常生活中有极其广泛的应用:
(1)在日常生活中可以用________方法,实验室常用________方法达到软化硬水的目的。
(2)自来水厂的自来水生产过程中,在过滤池中放有活性炭层,活性炭起___________作用,该过程发生的是________变化。
(3)自然界中采集到的湖水、河水的水样,一般比较浑浊,可通过____________(填一种操作)的方法,得到较澄清的水样。应选用的仪器有(填序号):_________。
(4)某化学兴趣小组的同学研究学校门前的小河净化问题,有人提出建议:①打开闸门,让河水直接流入长江;②在闸门上安装阻隔垃圾网;③教育附近居民不要往河里倒垃圾;④居民的用含磷的洗衣粉洗衣后的水可以直接排放到河里;⑤在河里适当种植水生植物,利用植物净水,你认为上述建议合理的是(填序号)_____________,不合理(只需说明某一方面)的原因是____________
【答案】煮沸 蒸馏 吸附 物理 过滤 bdef ②③⑤ 用含磷洗衣粉会使水中磷元素偏高,导致水体富营养化,引起水华等现象。
【解析】
(1)在日常生活中可以用煮沸的方法,实验室常用蒸馏的方法达到软化硬水的目的,因为这两种方法都可将水中钙镁化合物的含量降低。
(2)自来水厂的自来水生产过程中,在过滤池中放有活性炭层,活性炭起吸附作用,该过程发生的是物理变化,因为活性炭有疏松多孔的结构,可吸附色素和异味等可溶性杂质。
(3)自然界中采集到的湖水、河水的水样,一般比较浑浊,可通过过滤的方法,得到较澄清的水样。过滤时应选用的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗。
(4)提出的建议中:①打开闸门,让河水直接流入长江,不合理,因为流入长江并没有减少污染,反而将江水污染;②在闸门上安装阻隔垃圾网是合理的,因为这可将一些不溶于水的较大块的垃圾集中起来一起处理来减小污染;③教育附近居民不要往河里倒垃圾,也是合理的,这样可从源头上减小污染;④居民的用含磷的洗衣粉洗衣后的水直接排放到河里,这是不合理的,用含磷洗衣粉会使水中磷元素偏高,会导致水体富营养化,引起水华等现象;⑤在河里适当种植水生植物,利用植物净水,这种建议是合理的,可减小污染。建议合理的是:②③⑤,不合理的原因是用含磷洗衣粉会使水中磷元素偏高,导致水体富营养化,引起水华等现象。
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【题目】图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。
(实验操作)
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色 。
b.在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
(分析讨论):
⑴E试管放有酚酞溶液的目的是__________________。
⑵进行操作b时观察到的现象是________________________________________。
⑶由此可以得到的实验结论是
①____________________________________________________,
②____________________________________________________________________。
⑷对比改进前的实验,改进后实验的优点是______________________________________。
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【题目】某无色气体X可能含有H2、CO、CO2和CH4中的一种或几种。为确认其组成,某同学 取一定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置①中变浑浊,装置③增重3.6g,装置④增重2.2g。关于气体X成分的①CO2、CH4;②CO2、CH4、CO;③CO2、CH4和H2;④CO2、H2、CO和CH4。其中,正确的是( )
A.①B.②C.③D.④
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【题目】在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明,请回答下列问题:
(1)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为____________。
(2)上述“含碘量”中的碘是指____________。
①碘酸钾 ②碘元素 ③碘单质 ④碘分子
(3)由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是____________。
(4)碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是____________。
(5)多少克碘酸钾含有25.4g碘__________?(写出计算过程)
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【题目】教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化的化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学研究小组同学们的兴趣。
(提出疑问)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的能化剂?如果能,其效果加何?
实验步骤 | 实验现象 |
①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条,观察现象 | A试管中产生气泡,带火星的木条复燃;B试管中无明显现象 |
②待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次实验,观察现象 | 试管中均产生气泡,带火星的木条均复燃 |
③将实验②中的剩余物小心过滤,并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag | |
④分别量取_____过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象 |
(实验结论)(1)A中产生的气体是_____。
(2)实验2、3证明:氧化铁的质量和_____在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂。
(3)实验4的步骤中应填写_____。
(4)写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学反应文字表达式_____。
(实验评价)(5)设计实验4的目的是_____。
(6)若实验4观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此可以得到的结论是_____。
(表达与交流)(7)小组同学在常温下,将a、b、c三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液,在其他条件相同时,各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图,请你回答:
①写出两条规律性结论:_____、_____。
②若实验中所得的曲线如图中虚线所示,请推测其中可能的原因_____。
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【题目】正确的实验操作是实验成功的保证。请回答下列问题:
(1)将玻璃导管和橡皮塞相连时,需将玻璃导管先____________,再转动旋入橡皮塞。
(2)在一次化学实验中,某同学欲量取40mL的稀盐酸,他应选择__________(选填“10mL”或“50mL”)量筒和______________配合使用来吸取稀盐酸,在量取的过程中,当液面接近刻度线时,他的操作如图所示,其中规范的是___________(填序号)。
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【题目】有A、B、C、D、E五种物质,在常温下A、B、C是气体,D是黑色固体,E是液体;其中C和D内含同一种元素;B和E内含有同一种元素,A、C、E内含有同一种元素。五种物质间的化学反应的转变关系如下:
①EA + B ②A + D C
根据以上回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A ________;B_________; D________; E________。
(2)C和D内含有的同一种元素的符号是___________;A、C、E含有的同一种元素的符号是___________。
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【题目】“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似,加强自身防护是抵御病毒的重要方法,过氧乙酸消毒液是常用的一种消毒剂,请根据图示中的信息回答下列问题:
过氧乙酸消毒液
质量:500g
化学式:C2H4O3
含量:40%
主要途径:消毒、杀菌
使用方法:浸泡、喷雾、熏蒸等方法,用水稀释后使用
注意事项:密封、避光、避热、不可与可燃物混合使用
(1)过氧乙酸中碳元素的质量分数为__________;(计算结果精确至0.1%)
(2)若用10kg0.4%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒,需水的质量为__________kg。
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【题目】如图为实验室制取气体装置图:
(1)写出标有序号的仪器名称:①_____;②_____.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,需选用的发生装置为_____(填序号,下同),收集装置为_____;反应的化学方程式为_______
(3)实验室用A装置制取二氧化碳,反应的化学方程式为:_____,收集装置为_____.检验二氧化碳的原理为_____(用化学方程式表示).
(4)实验室过氧化氢和二氧化锰制备氧气中二氧化锰的作用是_____,写出其反应的化学方程式_____.
(5)若用A装置制取气体,为了更好地控制反应的发生和停止,可将_____改为分液漏斗;若用E装置收集氧气,气体应从_____(填a或b)端进入.
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