【题目】甘氨酸钠(C2H4NNaO2)是用于有机产品的合成及生化研究的。根据甘氨酸钠的化学式计算:
(1)甘氨酸钠由______种元素组成;
(2)甘氨酸钠的相对分子质量为______;
(3)甘氨酸钠中碳、氢、氮、氧元素的质量比为______(写最简比);
(4)若甘氨酸钠中含有4.6g钠元素,则该甘氨酸钠的质量为______g。
【答案】五 97 12∶2∶7∶16 19.4
【解析】
(1)根据甘氨酸钠(C2H4NNaO2)化学式可知,甘氨酸钠由碳、氢、氮、钠、氧五种元素组成,故填五;
(2)化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量,根据甘氨酸钠(C2H4NNaO2)化学式可知甘氨酸钠的相对分子质量=(12×2)+4+14+23+(16×2)=97,故填97;
(3)根据甘氨酸钠(C2H4NNaO2)化学式可知,甘氨酸钠中碳、氢、氮、氧元素的质量比=(12×2)∶4∶14∶(16×2)=12∶2∶7∶16,故填12∶2∶7∶16;
(4)物质的质量乘以该物质中某元素的质量分数就是该物质中含有的某元素的质量,若甘氨酸钠中含有4.6g钠元素,设甘氨酸钠的质量为x,则x·×100%=4.6g,解得x=19.4g,故填19.4。
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【题目】如图是物质基本分类和基本转化关系图,试按下列要求填空:
物质类别:①_____,②_____;
变化类型:③_____变化(填“物理”或“化学”)
物质名称:④_____⑤_____
写出物质④转化为物质⑤的化学表达式:_____
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【题目】芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略):
下列有关说法错误的是
A. 反应①、③均为置换反应B. SiCl4 中 Si 的化合价为+4
C. Si 在化学变化中易得电子D. 硅原子的核电荷数为 14
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【题目】H2O2可作增氧剂。常温下,用4%H2O2溶液进行实验,研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响,测定结果如图。
(1)H2O2分解的化学方程式为____________________。
(2)分析如图得到的结论是_______________。
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【题目】有一包白色粉末X,由CaCO3、BaCl2、Na2SO4、CuSO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验(实验流程如图):
下列叙述中正确的是
A. 白色粉末X中,可能含有NaOH
B. 白色粉末X中,一定含有CaCO3、BaCl2和Na2SO4
C. 白色粉末X中,一定不含有CuSO4和Na2SO4
D. 若白色粉末X质量为40g,无色滤液D中溶质只有一种,产生白色沉淀C质量为19.7g,则白色沉淀A的质量为11.2g
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【题目】2015年10月,中国女科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。她所研究的青蒿素的化学式是C15H22O5,该物质的摩尔质量是_____;该物质中碳元素的质量分数是_____(精确到0.1%);该物质的分子中碳、氢、氧原子的物质的量之比是_____;2摩尔该物质的分子中有_____个氧原子。
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【题目】少年强则国强,科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蚊龙潜海、磁浮(高铁)纵横……,中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度” !
(1)火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料,其中玻璃钢属于____________(填字母)。
A 金属材料 B 复合材料 C 有机高分子材料
(2)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料,有很多优良的性能, 如____________(填字母)。
A 熔点低、易加工B 密度大、强度好 C 机械性能好、抗腐蚀性好
(3)潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源,在放电时可把氧化银转化成银,则放电时银元素的化合价变化为____________,放电时的能量转化是____________能转化为____________能。
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【题目】抛撒融雪剂和消融路面积雪,研究人员配制出A、B两组融雪剂,组成成分及质量分数如下表
A组 | B组 |
CH3COOK 36% KHPO414% CaC12 14% MgC12 36% | CH3COOK 40% KH2PO4 14% CaC12 15% KHCO3 31% |
回答下列问题
(1)A、B两组融雪剂相比较,________组的CH3COOK(乙酸钾)含量高
(2)KH2PO4的相对分子质量为__________
(3)B组融雪剂中,含氯的质量分数为__________(填计算结果)。
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【题目】实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出编号所指仪器的名称:① ____________;②____________。
(2)小李在实验室中用过氧化氢和另一种固体制取氧气,该固体起___________作用,应选用的发生装置是________(填代号),收集装置是________(填代号),制取氧气的化学反应方程式为_________, 反应的基本类型是_________。
(3)装置B、C都可以用来制取H2,比较这两个装置的不同,B装置的一个突出优点是____________________。
(4) NO2是一种红棕色的有毒气体,密度比空气大,易溶于水,能和氢氧化钠反应生成盐和水。实验室用铜和浓硝酸反应制取NO2的发生装置是___________(填代号),用G装置收集NO2,气体从______(填“a”或“b”)端进入,为防止污染环境,装置G要与装置____________(填代号)连接。
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