【题目】下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(1)20℃时，向50 g水中加入20 g硝酸钾，充分溶解后得到__________(选填:饱和或不饱和)溶液，溶液的溶质质量分数为_________（保留一位小数）。
(2)现有60℃时的硝酸钾饱和溶液210 g，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是____，通过________操作可将析出的硝酸钾晶体和溶液分离。
(3)现有80℃时溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液，则降温到________（填字母）能得到硝酸钾针状晶体。
a. 0℃-20℃ b. 20℃-40℃ c. 40℃-60℃ d. 60℃-80℃
(4)用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水_______亳升(水的密度为1.0g·mL-1)
【答案】饱和 24.0% 78.4g 过滤 ab 100
【解析】
在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数
（S代表溶解度）
（1）根据表格，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，表示在该温度下，100g的硝酸钾饱和溶液中可以溶解31.6g的硝酸钾，那么20℃时，50g水中能溶解15.8g，向50 g水中加入20 g硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液，溶液的溶质质量分数
。
故答案：饱和，24.0%。
（2）60℃时的硝酸钾的溶解度为110g，现有饱和溶液210 g，则该溶液中溶质质量为110g，溶剂质量为100g，降温至20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，溶剂质量不变仍为100g，则溶质质量为31.6g，那么析出晶体的质量
，固液分离采用的实验操作是过滤操作。
故答案：78.4g，过滤。
（3）根据表格数据，可知在不同温度下，饱和溶液的溶质质量分数分别是0℃（11.7%）、20℃（24.0%）、40℃（39.0%）、60℃（52.0%）、80℃（63.0%），现有80℃时溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液，若想得到晶体，需降温至溶质质量分数小于30%的方能实现。
故答案：ab
（4）用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液，稀释前后溶质的质量不变，溶质质量
，根据溶质的质量分数=
，则稀释后的溶液质量为
，那么加水量为
，换算成体积单位为100毫升。
故答案;100
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【题目】进行如下图所示微型实验，研究物质的性质。
(1)能发生反应的是_______(填字母序号)。
(2)若要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，依据的现象是____，反应的化学方程式为_____。
(3)在锌、铁、铜、银中，通过该实验，无法比较金属活动性顺序的两种金属是______。
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【题目】小明在市场看到鱼老板将一包白色粉末加入鱼缸中，奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种白色粉末产生了兴趣，与小刚进行了相关探究。
（查阅资料）这种白色粉末的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下与水反应生成氧气。
（实验1）
小明用过碳酸钠与水反应并收集产生的气体选用如图所示装置中的_____（填字母序号）组合进行实验。检验产生的气体是氧气的方法为_____。
（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？
（做出猜想）根据过碳酸钠与水反应后的组成做出三种猜想：
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH； 猜想三：Na2CO3和NaOH。
（实验2）小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，推测白色沉淀是_____，说明溶液中一定含有_____，由此得出猜想_____不成立。
（实验3）小刚取溶液M，滴加过量的稀盐酸观察到得到了和小明相同的结论。加人稀盐酸时，产生上述现象的化学方程式为_____。
（实验4）为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，再次取溶液M，向其中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，静置，取上层溶液，加人无色酚酞溶液，无明显现象。证明猜想_____成立。
（交流反思）
（1）该实验中用CaCl2溶液而不用Ca（OH）2溶液原因是_____。
（2）该实验中的CaCl2溶液可用_____溶液代替。
（拓展应用）
（1）根据过碳酸钠的性质可知，保存过碳酸钠时应注意_____。
（2）检验烧碱部分变质时。应先检验的物质是_____，后检验的物质是_____。
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【题目】下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)
选项 | 物质 | 除杂选用的试剂和操作 |
A | NaCl固体(Na2CO3)固体 | 加入足量盐酸，搅拌至充分反应，蒸发结晶 |
B | KCl固体(KClO3)固体 | 加入少量的MnO2，加热 |
C | CO2(CO) | 通入足量氧气，点燃 |
D | NaNO3溶液(NaOH溶液) | 加入适量CuSO4溶液，过滤 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】锶元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
（1）锶属于______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）锶元素的原子序数为___________________。
（3）氧化锶的化学式是_____________，氧化锶与水能发生化合反应生成氢氧化锶并放出大量热，请你写出反应的化学方程式_____________。
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【题目】下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B. 在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大
C. 将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%
D. 某溶液在室温下蒸发5g水析出a g晶体，继续蒸发5g水又析出b g晶体，则a=b
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【题目】阅读下面科普短文。
2019年是门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”
1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。因此，他被称为元素周期表之父。
元素周期表中每一横行成为一个周期，共7个周期。每一纵列称为一个族(8、9、10三列共同组成一个族)，共有16个族，包括7个主族(A族)、7个副族(B族)、第Ⅷ族和0族。
元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同元素周期数等于核外电子层数，同一周期的元素电子层数相同，例如：第1周期的氢、氢元素的原子核外都有1个电子层(如右图)。主族(A族)元素的族数等于最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相同，因此同一族的元素有着相似的化学性质。
根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。
依据文章内容回答下列问题。
(1)下列科学家中，被称为元素周期之父的是___(填序号，下同)。
A 拉瓦锡 B 道尔顿 C 门捷列夫
(2)元素周期表中第8元素是地壳中含量最多的元素，该元素是___(填元素名称)。
(3)镁元素位于元素周期表中的第___周期、第___A族。
(4)镍元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是___。
A 原子序数是28 B 核电荷数是28
C 属于非金属元素 D 相对原子质量是58.69
(5)下列说法正确的是____
A 元素周期表中共有7个周期和16个族
B 氢、氦原子的电子层数相同
C 锂、钠的化学性质相似
D 元素周期表的发明促进了化学的发展
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【题目】实验室常用下列如图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：①_____；②_____。
（2）小李在实验室中用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是_____（填序号，下同），收集装置是_____。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置，请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：_____。
（3）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是_____（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式_____。
（4）装置B、C都可以用来制取（3）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：_____。
（5）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口_____通入。
（6）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到_____气体。
②然后，_____（填操作），又可收集到另一种气体。
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