【题目】水是生命之源,是自然界中重要的物质。
(1)如图是某矿泉水的标签中的一部分。
①请写出标签中符合下列要求的微粒的化学符号:
镁离子________ 硫酸根离子 _______
②该天然矿泉水产地儿童智力发育较好可能与矿泉水中的_____元素有关,它属于人体必需的____元素(填“微量”或“常量”)。
③该矿泉水为______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)自来水的生产过程如下左图:
①生活中将硬水进行软化的方法是_____。
②“投药消毒”这一步是______ 变化(填“物理”“化学”)。
③自制净化器(见右图)中用到活性炭,主要是利用其_______性,石英沙和小卵石的作用是________。
(3)电解水的图示如下:
电解水通常用直流电,图中正极是____ 端(填“A”、“B”), 甲管中气体具有__ (填“可燃性”“助燃性”);在90g水中加入4g氢氧化钠(NaOH)的作用是_______,电解前溶液中氢元素的质量为_______g,电解后溶液中氢氧化钠的质量分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。写出电解水的化学方程式____________ ,能够保持氧气化学性质的最小微粒是下列中的 ________ (填字母)。
【答案】Mg2+ SO42- 锌或Zn 微量 混合物 煮沸 化学 吸附 过滤 B 可燃性 增强导电性 10.1 变大 2H2O2H2↑+ O2↑ b
【解析】
(1)①一个镁离子带两个单位的正电荷,一个硫酸根离子由一个硫原子与四个氧原子构成,一个硫酸根离子带两个单位的负电荷。②锌元素与儿童智力发育有关,它属于人体必需的微量元素。③矿泉水中含有多种物质,属于混合物。
(2)①生活中用煮沸的方法降低水的硬度。②“投药消毒”是化学变化。③活性炭具有吸附性,能除去异味和色素,石英沙和小卵石的作用是过滤,可除去一些难溶解的固体物质。
(3)电解水时,正氧负氢,氢二氧一,图中甲试管中的气体多,是氢气,与其相连一端是负极,故正极是B端,甲管中的氢气具有可燃性;纯净的水几乎不导电,在水中加入氢氧化钠的作用是增强水的导电性。电解前溶液中氢元素的质量是90gH2O中氢元素的质量加上4gNaOH中氢元素的质量,为90g×+4g×
=10.1g,电解过程中氢氧化钠的质量不变,电解后溶液中溶剂水的质量减少,所以电解后溶液中氢氧化钠的质量分数变大,电解水生成氢气和氧气。分子是保持物质化学性质的最小微粒,能够保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子,一个氧分子由两个氧原子构成,一个氢分子由两个氢原子构成,氧原子比氢原子大,故选b。
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【题目】A~I 是初中化学常见的物质。常温下A、D、H、I为气体,E为液体,其他为固体。A、B、C、D是单质,B为红色。F与G,H与I组成元素相同。G中两元素的质量比为7:3。这些物质之间相互关系如图所示,图中“—”表示能相互反应;“→”表示转化关系;部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)写出化学式:B____,G____。
(2)E→D反应的化学方程式是______。F→I反应的化学方程式是__________。
(3)反应①②的基本反应类型相同,该反应类型为__________。
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【题目】水是生命活动不可缺少的物质。兴趣小组将浑浊的河水净化,并制成蒸馏水,流程如图1所示。
回答问题:
(1)明矾的作用是_________________,操作Ⅰ是__________ 。
(2)操作Ⅱ:图2装置能除去液体A中的异味和色素,则液体A从b端通入,原因是___________。
(3)操作Ⅲ是_________________。取少量蒸馏水于烧杯中,加肥皂水,搅拌,观察到的现象是_______。
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【题目】将金属镓做的勺子放入90℃的热水中,勺子很快就熔化;当水温降到26℃时,水中有凝 固的金属镓。己知镓在元素周期表中的信息和镓的一种粒子的结构示意图分别如图2、图3所示。下列说法错误的是
A. 金属镓的熔点高于26℃,低于90℃
B. 镓的相对原子质量是69.72
C. 镓原了核外有31个电子
D. 图3所表示粒子的化学符号是Ga
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【题目】下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A. 根据微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的
B. 根据守恒观:10g镁条与10g氧气充分反应后得到20g氧化镁
C. 根据转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D. 根据结构观:同种元素的原子和离子,核内质子数不相同
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【题目】化学与生活、生产密切相关。
(1)我国首架大型客机C919中使用了大量的铝镁合金,铝制品在空气中不易被腐蚀,具有“自我保护”能力,其原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)铝、铜、银是日常生活中接触到的三种金属。同学甲设计了如下三个实验来验证它们的金属活动性强弱:① 铝、硝酸银溶液;②铜、硫酸铝溶液;③铜、硝酸银溶液。同学乙认为这一方案中实验 ______(填“①”、“②”、“③”)可以不做,也能验证三个金属的活动性强弱。请写出实验③中的实验现象______。
(3)中国南海海底有大量的可燃冰(CH4·nH2O)。
① 可燃冰中,水分子形成一种空间笼状结构,甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中,无固定的化学计量关系,因此可燃冰属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。
②甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质 | 甲烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | 一氧化碳 |
反应前质量/g | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | 未测 |
根据表格中数据,请完成甲烷在一定量的氧气中燃烧的化学方程式 _______。
(4)某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现制得FeSO4 1.52 t,需要铁的质量至少是多少?(在答题卡上写出计算过程)_______
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【题目】阅读下面的科普短文。
2018年12月,第24届联合国气候大会召开,讨论的核心物质就是CO2。CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围,随着工业的发展以及化石燃料的大量使用,CO2的排放量不断增加。全球碳循环如图所示:
如何降低大气中CO2浓度,是人类一直在研究的重要议题。
海洋封存:利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器,但会引起海水酸化等。
地质封存:将CO2注入特定的地层,该方法最大的风险是CO2泄漏,局部CO2浓度快速上升,直接威胁人类生命健康等。
矿石碳化:利用矿石中的氧化镁或氧化钙等,在一定条件下与CO2反应,生成碳酸镁或碳酸钙等,但过程缓慢。
综合利用:工业上可以将CO2转化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)等资源。2017年8月,科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂,利用太阳光能,将水中溶解的CO2转化成CO和O2。
在二氧化碳的处理过程中,化学起着不可替代的作用。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)在全球碳循环中,能消耗二氧化碳的途径是_______。
(2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳,因为化石燃料中含有_______元素。
(3)上述综合利用CO2得到的产品中,属于氧化物的是_______。
(4)写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式_______。
(5)下列说法错误的是_______。
A.碳循环中的“碳”是指碳单质
B.CO2是温室气体,对人类生活有害无利
C.海洋封存CO2会引起海水酸化,发生了反应CO2+H2O H2CO3
D.矿石碳化过程中,可能发生反应MgO+CO2 MgCO3
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【题目】如图一为四种物质的溶解度曲线。如图二所示,分别向试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊。
(1)根据图一,10℃时,四种物质溶度从大到小的顺序为_____(填序号)。
(2)根据图二,X对应的图一中的物质是_____(填序号)。
(3)70gNH4H2PO4中混有36g NaCl杂质,可按照以下步骤进行除杂。
①在_____℃下,用100g水行溶解,确保固体刚好完全溶解。
②降温到10℃时,溶液中析出 NH4H2PO4的质量为_____g。
③_____(填操作名称)后,再进行一次溶解及降温结晶,即可得到较纯净的NH4H2PO4。
(4)10℃时,将20g Ce2(SO4)3加入到100g水中,所得溶液的溶质质量分数为_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】完全电解a g水,在负极上得到20 mL气体,则在正极上得到气体的质量和体积分别是
A. a g,10 mL B. a g,10 mL C.
a g,1 0 mL D.
a g,5 mL
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