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    7．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

    （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．
    （2）如图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
    A．碳元素属于非金属元素
    B．碳原子核内质子数为6
    C．碳元素的原子结构示意图为
    D．碳的相对原子质量为12.01
    （3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为CaCO3；丙转化为丁的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （4）图3是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好．锥形瓶中有一种固体，若将胶头滴管中的液态滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出．请写出锥形瓶中可能发生的且符合要求的反应化学方程式．
    化合反应CaO+H2O=Ca（OH）2
    分解反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （5）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

    分析 （1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
    （2）根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、相对原子质量等来解答即可；
    （3）由题目信息可知：甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，因此丙是生石灰，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丁是熟石灰．
    （4）可以根据物质之间相互作用的情况判断实验现象，主要从气体压强的变化考虑相关问题，若装置中的压强变大，则会出现U形管中的液面左低右高，根据质量守恒定律正确的书写化学方程式；
    （5）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中杂质的质量，即可求出石灰石中杂质的质量分数．

    解答 解：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
    故答案为：CO2．
    （2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；
    B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；
    C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误；
    D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法正确；
    故选C．
    （3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，可以看出丙是生石灰，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，因此甲的化学式为CaCO3；丙转化为丁的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （4）由题意可知物质之间相互作用时应该能使锥形瓶中的压强增大，压强增大的原因有两种可能，一是锥形瓶中两物质反应产生气体，如使瓶内气体压强增大，活泼金属与酸反应，碳酸盐与盐酸反应，双氧水在二氧化锰催化作用下产生氧气都可以；另一种情况就是两物质相互溶解放出热量，使瓶内空气受热膨胀，压强增大，如浓硫酸溶于水，氧化钙溶于水．化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；   双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
    设石灰石中CaCO3的质量为x．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    100                          44
    x                            4.4g
    $\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
    x=10g
    所以样品中杂质的质量是12.5g-10g=2.5g
    石灰石中杂质的质量分数为：$\frac{2.5g}{12.5g}$×100%=20%
    故答案为：
    （1）CO2．
    （2）C
    （3）CaCO3；CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （4）CaO+H2O=Ca（OH）2；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）石灰石中杂质的质量分数为20%．

    点评 本题考查学生利用元素周期表中的一个小格中来获取信息解答习题，考查学生分析信息利用信息的能量，并明确不同位置的数字的意义来解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某研究小组利用如图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）．已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应．

    （1）装置A中发生的反应：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑（用化学方程式表示）．
    （2）装置C的作用：吸收二氧化碳．
    （3）装置B中发生的反应：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）．
    （4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置BC之间添加装置E．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们开展如下探究：

    【提出假设】气泡是铁和盐酸反应产生的．
    【设计实验】设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的．写出实验中发生复分解反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    【拓展与反思】
    （1）有同学认为上述实验不够严谨，于是他们又进行了对照试验（如图乙所示）．设计此实验意图是排除溶液中的水对实验产生影响的可能．
    （2）还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？没有必要．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．请用化学用语填空：
    （1）氖原子Ne；      （2）3个铝离子3Al3+；
    （3）五氧化二磷中磷元素的化合价是$\stackrel{+5}{P}$2O5；
    （4）目前属于最清洁的气体燃料是H2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．

    （1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈红色．
    （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由酸性，因为是溶液的温度由高到降低．
    （4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是C（填选项）．
    A．品尝烧杯中溶液的味道
    B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
    C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的名称（或俗称）、化学式和类别，三者都正确的是（　　）
    A．烧碱、Na2CO3、碱B．消石灰、CaCO3、盐
    C．生石灰、CaO、氧化物D．碳酸氢铵、NH4HCO3、酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    19．膳食平衡、合理营养才能身体健康．
    （1）食物中的营养素主要有糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐、水等六大类．
    （2）下列物质中含糖类较丰富的是B．
    A．鸡蛋      B．黄瓜     C．花生油     D．大米．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大无凶．下列做法不合理的是（　　）
    A．过年时尽量少燃放烟花爆竹
    B．当“雾霾”来袭时，尽量减少户外活动
    C．香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，所以公共场所要禁烟
    D．为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验．

    （1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
    （2）甲同学从图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上玻璃片．收集氧气还可选用的装置是C．
    （3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
    【提出猜想】
    猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
    猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
    猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
    【实验验证】
    同学们分成两组，分别进行下列实验：
    第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想Ⅰ和Ⅲ错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论．该组同学选择的实验方法是将带火星的木条放入试管内．
    【拓展延伸】
    实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果 将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是；加入高锰酸钾产生氧气速度加快，是因为高锰酸钾分解产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，而高锰酸钾的质量和 化学性质改变，不是反应的催化剂．
    【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是高锰酸钾分解的最低温度．

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