Question

【题目】某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 请计算：
（1）这一定量石油产品中含H2SO4的质量．
（2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．

Answer 1

【答案】
（1）解：设H2SO4的质量为x

NaOH的质量：80g×10%=8g

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
8g	X

=

x=9.8g

（2）解：溶液加水稀释溶质的质量不变，

解：方法一：设浓溶液质量为y

y×40%=8g×10%

y=20g

水的质量：80g﹣20g=60g

方法二：设稀释过程中需加水的质量为m

（80g﹣m）×40%=80g×10%

m=60g

【解析】根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液加水稀释前后溶质的质量不变．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．