Question

【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）用小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多的化学方程式_____。

（2）如图所示，40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，B点意义是_____，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点，把稀硫酸换成a克15%的稀盐酸，pH值在图中的_____（选填“A”“B”或“C”）点。

（3）某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁（如图，K1、K2是活塞）

①关闭K1、开启K2，可以验证。

②CO还原Fe2O3的化学方程式为：_____。

③关闭K2开启K1，除去二氧化碳，再通过c瓶浓硫酸，可以将d口出来的气体再从a通入装置，该实验这样改进的主要优点是_____。

（4）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为57.8g。

①生成CO2的质量为_____。

②求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程）

Answer 1

【答案】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 恰好完全反应 C 节约药品且减少大气污染 2.2g 50%

【解析】

（1）用小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（2）如图1所示，40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，B点意义是恰好完全反应，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点，则：

a≈32.7g；

设需要的15%的稀盐酸的质量为y，

y≈24.3g＜32.7g，故稀盐酸会过量，pH值在图中的 C点；

（3）①关闭K1、开启K2，可以验证，导致澄清石灰水变浑浊，所以验证：生成物为二氧化碳；

②CO还原Fe2O3是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为：；

③关闭K2开启K1，除去二氧化碳，再通过c瓶浓硫酸，可以将d口出来的气体再从a通入装置，该实验这样改进的主要优点是 节约药品且减少大气污染；

（4）根据质量守恒定律可得，生成CO2的质量为10.0g+50.0g﹣57.8g＝2.2g，设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为z，

z＝50%。