【题目】构建知识网络图，是学会知识整理的重要方法。某同学整理的工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图：
（1）高炉中铁矿石炼铁的化学方程式为___________________。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是____________________。
（3）炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是________。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_____________________。将钢锭扎成钢板，体现了金属的________性。
（5）铁制品的生锈过程，实际上是铁与空气中的________________等发生化学反应的过程。写出用稀硫酸除锈发生反应的化学方程式____________________。
【答案】Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 增大反应物接触面积，加快反应速率 ＋4 使生铁中碳充分反应，降低碳的含量 延展 O2和H2O 3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
【解析】
本题主要考察工业炼铁的相关知识
（1）高炉中铁矿石炼铁反应原理：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
（2）增大反应物接触面积，使反应更加充分，加快反应速率
（3）硅元素的化合价为X，则（+2）+X+（-2）×3=0。X=+4
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中碳充分反应，降低碳的含量，钢锭扎成钢板，体现了金属有延展性
（5）铁在潮湿的空气中容易生锈，是铁和空气中的O2和H2O发生化学反应，稀硫酸除锈原理：3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
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【题目】深圳作为改革开放的前沿城市，人工智能已向更深层次、更高质量发展。某人工智能电路板处理后的废液中含有CuCl2和FeCl2要用废铁屑进行处理。为了探究废铁屑生锈条件及其含量，称取废铁屑样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如下图所示。（注：废铁屑中的杂质不溶于水，也不与酸反应）。回答以下问题：
⑴由上图①②③可知，铁屑生锈需要_____。
⑵实验中产生氢气的质量是_____。
⑶所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？_____（请写出完整计算过程)
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】有一瓶无标签的无色液体，为了探究它是何种物质，做如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，同时产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量和化学性质在反应前后没有改变。把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。
(1)根据实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称或符号：
A_____ 、C _____ 、D_____ 、F _____ 。
(2)在横线上写出题中所发生反应的表达式，把基本反应类型（化合、分解）写在括号内。
____________________（__________）；
____________________（__________）；
____________________（__________）。
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【题目】某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶中的水的高度大于广口瓶容积的1/5。造成这一现象的原因可能是（ ）
A. 插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内已有部分空气受热逸出
B. 实验中所取的红磷不足，瓶中氧气未反应完
C. 实验结束后未冷却至室温便打开了止水夹
D. 实验时，没有将弹簧夹夹紧
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【题目】金属在当前科技、生产中应用广泛。
（1）我国自行研发的大型客机选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度__________（“大于“或小于”） 纯铝。
（2）开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀？__________（填字母序号）
A．在金属表面涂油或剧漆 B．制成耐腐蚀的合金 C．打磨掉铝制品表面的氧化膜
（3）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。写出铁与硝酸银溶液反应的化学方程式__________。反应后得到滤液的质量__________（填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t 含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上每天生产含Fe98%的生铁的质量是_____________t。
（5）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。
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【题目】用化学用语填空：
（1）氖气_____；
（2）保持干冰化学性质的最小粒子_____；
（3）构成硝酸铵这种物质的阴离子_____；
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价_____；
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【题目】用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（ ）
A. 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B. 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C. 乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制溶液的溶质质量分数偏大
D. 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制溶液的溶质质量分数无影响
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【题目】请根据下列实验装置图回答问题:
（1）写出仪器的名称：a_________________、b________________。
（2）若用B 装置制氧气，反应的化符号表达式是_____________________________。
（3）马强用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的____________________________和______________________（填字母）进行组装，他用该方法收集氧气是因为氧气____________________且不与空气中各组分发生反应， 该装置如何检验氧气已收集满____________________________，你认为装置中还缺少__________________________，写出该反应的化学符号表达式___________________________________。
（4）用 E 装置收集氧气最适宜的时刻是____________________________，当______________时，氧气已收集满，停止实验时， 应先__________，后___________。否则会________________。
（5）甲烷是密度小于空气，难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，制取甲烷的发生装置应选择__________________（填装置编号，下同），收集装置应选____________________。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为____g。
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______。
（3）现有操作步骤：A．溶解B．过滤C．降温结晶D．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤的顺序是___________（填字母序号）。
（4）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会___。（填“变大”“变小”或“不变”）
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