【题目】阅读下面科普短文。
苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分,有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以帮助降低胆固醇,提高免疫力。
表1 某苹果的主要营养成分(每100 g)
营养成分 | 糖类/g | 脂肪/g | 蛋白质/g | 维生素A/mg | 维生素C/mg | 钾/g | 钙/g | 铁/mg |
含量 | 16.21 | 0.17 | 0.26 | 3 | 4 | 0.12 | 0.04 | 0.6 |
食用苹果时,应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷,氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸(HCN)。苹果加工时容易褐变,影响外观、风味,还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化,因此,对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要(温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图)。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)苹果在加工中发生的褐变属于_____变化(填“物理”或“化学”)。
(2)在日常食用苹果时应避免食用果核,因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质_____。
(3)由图1可知,多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_____。
(4)加工苹果时,加入_____可以抑制苹果的褐变。
(5)下列说法中,正确的是_____(填序号)。
A 苹果营养丰富,适量食用有益健康
B 高胆固醇人群不宜食用苹果
C 表1中的钾指的是钾元素
D 苹果中维生素C的含量高于蛋白质
【答案】化学 氢氰酸 在0~80℃范围内,多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低 柠檬酸 AC
【解析】
(1)褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化,产生了新的物质,属于化学变化;
(2)在日常食用苹果时应避免食用果核,因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质氢氰酸;
(3)由图1可知,多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在0~80℃范围内,多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低;
(4)研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性,故加工苹果时,加入柠檬酸可以抑制苹果的褐变;
(5)A、苹果营养丰富,适量食用有益健康,正确;
B、常吃苹果可以降低胆固醇,故高胆固醇人群可以食用苹果,错误;
C、表1中的钾指的是钾元素,正确;
D、每100g苹果中含有蛋白质0.26g也就是260mg,而含有维生素C4mg,故苹果中维生素C的含量低于蛋白质,错误。
故选A、C。
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【题目】写出下列化学符号及符号中“2”的含义。
(1)2Fe_______
(2)5个硫酸根离子_______
(3)H2O________
(4)______
(5)3个二氧化硫分子____
(6)氢氧化镁______
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【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂,我国成功研制出制取ClO2 的新方法,其反应的微观过程图:
试回答:
(1)ClO2叫做_____,其中氯元素的化合价为_____;
(2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式_____.
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【题目】实验室有氯酸钾、稀盐酸、澄清的石灰水、高锰酸钾、二氧化锰、浓硫酸及下列装置。请回答下列问题:
(1)不增加其他用品,用上述药品及装置在实验室制取氧气的化学方程式为_____;收集较纯净的氧气需选择装置D,若用此收集方法制得的氧气不纯,可能的原因之一是_____。用D装置能收集到氧气的原因是:B 中生成的气体进入D中的集气瓶中,氧气_____,集气瓶内气体增多,_____,在压强差的作用下,瓶内液面下降,水排出,得到气体。
(2)实验室制取二氧化碳需补充的药品是_____,发生装置A中仪器a的名称是_____,继续检验并收集干燥的二氧化碳还需连接装置的正确顺序是_____(填字母),用G装置验证二氧化碳的性质,根据实验现象能得出的结论是_____。
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【题目】根据下列装置图,回答问题:
(1)用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是_____(填序号),反应的化学方程式是____。若用D装置收集氧气,当观察到_______时,便可开始收集。
(2)图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请另写一个优点:_____________。
(3)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验,集气瓶中预先放少量水的原因是_______;如图F向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水,立即旋紧瓶盖,振荡,观察到的现象是_________。
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【题目】如图所示,在两支试管中进行实验,补全实验方案。
序号 | 目的 | 步骤或现象 |
A | 鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液 | ①试管1、2中分别加入两种溶液;②再向两支试管中加入_____。 |
B | 比较_____。 | ①试管1中加入一粒碘和5mL水;②试管2中加入一粒碘和5mL汽油。观察到1中固体几乎不溶解,2中固体全部溶解。 |
C | 比较锌、铁、铜的金属活动性 | ①试管1中加入ZnSO4溶液,试管2中加入CuSO4溶液; ②再分别向两支试管中插入铁丝。观察到的现象是_____。 |
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【题目】向一定质量的固体中加入某溶液,反应后固体质量的变化图与下图相符的是
A.MnO2粉末中加入H2O2溶液
B.Cu—Zn合金中加入稀盐酸
C.CaCO3粉末中加入过量盐酸
D.Fe丝中加入CuSO4溶液
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【题目】利用下图提供的仪器装置回答问题:
(1)若使用仪器A、D、E、F、_____(填字母)组装了一套制取氧气的装置,还需要添加_____(仪器名称)才能达到实验目的,该反应化学方程式是_____。实验过程中发现试管爆裂,可能的原因是_____(填以下字母)。
a.组装仪器时试管口略向上倾斜
b.先预热试管再对固体加热
c.加热时试管外壁有水珠
d.实验结束先导管移出水面再熄灭酒精灯
(2)若用大理石和稀盐酸制取较多量的二氧化碳,并能随时添加液体,组装一套制取装置所需的仪器是_____(填字母)。
(3)利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如图所示,某同学倾斜锥形瓶,使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应,瓶内气压随反应时间的变化如曲线所示,说法正确的是_____。
A曲线①的反应适合实验室制取CO2
B曲线②中b点溶液的溶质是CaCl2
C对比曲线中a、b两点可知,粉末状碳酸钙产生CO2更多
D对比曲线中c、d两点可知,粉末状碳酸钙产生CO2更多
(4)称取50g大理石放入烧杯中,然后向烧杯中加入50g的稀盐酸,大理石充分反应后烧杯中剩余物的质量为96.48g(假设大理石中的杂质不参与反应)。计算:
a.产生二氧化碳的质量_____g;
b.大理石中碳酸钙的物质的量_____mol(写出计算过程)。
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【题目】化学就在我们身边,请用所学化学知识回答下列问题:
(1)不锈钢不仅比纯铁硬,而且其_____性能也比纯铁好得多。
(2)炼铁高炉炉内发生了多个化合反应,写出其中一个反应的化学方程式_____。
(3)向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属,可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是_____。
(4)甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料。若其燃烧产物与石蜡燃烧产物相同,则甲醇燃烧的化学方程式为_____。
(5)2004年,美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但能在氧气中完全燃烧,生成物是CO2和SO2。硫化羰燃烧反应方程式为_____。
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