Question

【题目】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

（1）B试管中的实验现象为_________,A试管中反应的化学方程式为___________；

（2）将反应后AB试管中废液倒入一个洁净的烧杯中如图C所示，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（做出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：________。

（设计实验）请完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液	_________	猜想二不成立
②取少量滤液于试管中，滴加__________（填名称）	_________	猜想三成立

Answer 1

【答案】产生气泡 Ca（OH）2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O NaCl 、Na2CO3 无现象 稀盐酸 产生气泡

【解析】

（1）B试管中稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，实验现象为产生气泡，A试管中稀盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O。故填：产生气泡；Ca（OH）2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O；

（2）[作出猜想] 观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明A中盐酸过量，B中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

猜想一：氯化钙和碳酸钠前后完全反应时溶质是NaCl；
猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2；
猜想三：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3；
故填：NaCl 、Na2CO3；

[设计实验]

①取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氯化钙；
②取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不成立
②取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸	产生气泡	猜想三成立

故填：无现象；稀盐酸；产生气泡。