Question

【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）由于铜具有良好的______性，所以铜常用于制作导线。

（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因______。

（3）用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为）为原料冶炼生铁的反应原理：_____。

（4）向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是_____（填序号）。

A 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

B 滤液中一定含有、和

C 与原溶液相比，滤液的质量可能增大

D 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现

（5）现有碳酸氢钠样品（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23％，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为_____。（已知：）

Answer 1

【答案】导电 BD 40％

【解析】

（1）由于铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线。

（2）铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，表现出良好的抗腐蚀性能，反应放热化学方程式为。

（3）CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2，反应的方程式为：。

（4）向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，根据活动性顺序，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，铁不与硝酸镁反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中仍有，此时铁一定反应完，溶液中可能有硝酸银，一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸镁。

A、铁已经反应完全，故向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，A错误；

B、滤液中一定含有、和，B正确；

C、根据关系式，，固体质量增大，与原溶液相比，滤液的质量减小，C错误；

D、滤液中可能有硝酸银，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现，D正确。故选BD。

（5）样品中碳酸氢钠的质量为：100g×23%÷＝84g

设分解的碳酸氢钠的质量为x，

，x=33.6g

分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为＝40%。