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    【题目】取硫酸钠和氯化钠的固体混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。请计算：

    （1）生成沉淀的质量为_____g。

    （2）该固体混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

    【答案】（1）23.3

    （2）解：设：生成硫酸钠质量为x。

    该混合物中硫酸钠的质量分数：

    答：原固体混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%。

    【解析】

    （1）根据质量守恒沉淀质量为：15g+100g+180g-271.7g=23.3g

    （2）解：设：生成硫酸钠质量为x。

    该混合物中硫酸钠的质量分数：

    答：原固体混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%。

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    【题目】请根据下列装置图，回答有关问题：

    （1）写出图中标有字母的仪器名称：a__，b__；

    （2）实验室采用装置A制取氧气:

    ①装置F实验操作的目的是____；

    ②装置A试管中发生反应的化学方程式是____；

    ③若用装置E收集氧气，实验结束后，要先____，后__，以防止水倒吸入试管．

    （3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为___，应选用发生装置是____，收集装置是____．

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    【题目】我国计划于2022年建成并投入使用太空空间站。目前空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”(约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%)，保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。下列说法正确的是( )

    A.21%的氧气和78%的氮气指气体的质量分数

    B.燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭

    C.可用红磷测定“人造空气”中的氧气含量

    D.“人造空气”与空气成分完全相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。

    （查阅资料）①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3；

    ②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。

    活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。

    （1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是_____（填化学符号）。

    （2）小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH═1的稀盐酸（模拟胃酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。

    （作出猜想）

    猜想 1：只含 NaCl；

    猜想 2：_____；

    猜想 3：NaCl、NaHCO3

    （设计实验）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    实验一

    取一定量反应后的溶液于试管中，滴加_____

    无明显现象

    猜想 3错误

    实验二

    另取一定量反应后的溶液于试管中，______

    ______

    猜想 2正确

    实验二中涉及反应的化学方程式为______。

    活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生 CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。

    如图 1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生 CO2的速率快慢和 pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图 2）、“pH与时间”曲线（如图 3）。

    （1）服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_____。

    （2）铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是_____。

    （反思与提升）日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据下列实验回答问题：

    （1）A中为了防止生成物扩散到空气中污染空气，集气瓶中最好放入____________溶液；

    （2）B实验通过量筒中_____________________变化测出氧气的体积；

    （3）写出C实验发生反应的方程式______________________；

    （4）D实验烧杯中水的作用是________、___________。

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    【题目】图I中 A、B、C、D、E 为中学常见的物质，其中 A 为含钠元素的化合物，D 的相对分子质量为 100，E 溶液为无色，它们的相互转化的关系如图Ⅰ所示。小玉同学测得D 与稀盐酸反应后的溶液 pH 为 2，向适量该溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液的 pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图Ⅱ所示（此处的 A、B、C、D 均为曲线上的点），请回答下列问题：

    请填写下列空白

    （1）A:_____ C:_____

    （2）图Ⅱ中，A 点处溶液中含有的主要离子有_____(写离子符号)；

    （3）BC 段发生反应的化学方程式是________________；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，物质王国中的A-F六种物质玩游戏。规则是能发生化学反应的两物质才能坐在一起。已知A-F是盐酸、氢气、氢氧化钙、氧化铜、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。

    （1）若A是一种气体肥料，请写出B与C反应的化学方程式________________。

    （2）若C是胃酸的成分，则E物质的用途是________________。

    （3）若A是氢气，则B与C反应的基本类型是________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气和水是人类无法离开的物质。

    （1）空气中______含量升高会造成“温室效应”。

    （2）如图是测定空气中氧气含量的实验装置：

    ①红磷要足量的原因是__________________，燃烧时冒出浓厚的___________。

    ②集气瓶中预先加入少量水的作用是_______________________。

    （3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的_________性；生活中可用_______的方法降低水的硬度。

    （4）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：

    ①在80℃时，甲物质的溶解度是_________；

    ②在t℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是______g。

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