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【题目】(7分)实验室有一瓶试剂的标签破损不清如下图,

甲、乙、丙三位同学对它的主要成分进行讨论,一起猜想。

甲同学认为:该试剂主要成分是酸;

乙同学认为:该试剂主要成分是碱;

丙同学认为:该试剂主要成分是盐;

(1)你认为 同学的猜想是错误的;

(2)丙同学证实该物质是一种氮肥,则化学式是

(3)甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。

氯化钾

氯化钙

氯化钠

氯化镁

氯化铝

氯化锌

氯化亚铁

氯化铜

KCl

CaCl2

NaCl

MgCl2

AlCl3

ZnCl2

FeCl2

CuCl2

反思:

根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据 顺序归纳整理的。

酸在水溶液中能解离出H+,因此酸溶液具有相似的化学性质。据此分析上述盐溶液也会具有相似的化学性质,写出一种与上述盐溶液均能发生反应的物质的名称

(4)小组同学探究:除去固体氯化钠中混有的氯化钙。

设计实验方案如下,请参与实验并回答问题。

a写出A物质的化学式:

b反应中如果加入的稀盐酸也过量,则对所得到的氯化钠纯度 (选填“有”或“没有”)影响;

c分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,结果 (选填“不变”、“增大”或“减小”)。

【答案】(1)乙 (2)NH4CL (3)①②金属活动性 硝酸银

(4)aNa2CO3 b没有 c增大

【解析】

试题分析:(1)碱由金属离子和氢氧根离子构成,该物质中含有氯离子,故不可能是碱;

(2)氮肥是含有氮元素的化合物,该物质中含有氯离子,氯离子显+1价,故可能是氯化铵;

(3)由物质的名称可知,这些盐是按金属活动性的顺序排列的;根据复分解反应发生的条件生成物中有水、气体或沉淀生成才能发生,这些盐中均含有氯离子,盐酸盐中只有氯化银难溶于水,故可加入硝酸银;

(4)除去固体氯化钠中混有的氯化钙,可先加上溶解后加入过量的碳酸钠溶液,是氯化钙转化为碳酸钙沉淀除去,在向溶液中加入稀盐酸,稀盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳,最后蒸发即能得到氯化钠固体。

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【题目】鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)。它在空气中点燃完全燃烧时,生成二氧化硫和水。请回答:

1)上述信息中,属于硫化氢气体物理性质的是_______________________

2)已知硫化氢气体能溶于水,密度比空气大,则可用 法收集硫化氢。

3)写出硫化氢在空气中完全燃烧的文字表达式: ___________________________

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【题目】(3)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图。请回答下列问题:

(1)钠原子与氯原子的最本质区别是

(2)从三种粒子的结构示意图来看,它们的化学性质不同的原因是

(3)根据钠原子和氯原子的结构示意图判断,钠元素和氯元素位于元素周期表的第 周期。

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【题目】(3分)一定条件下,A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示:

(1)A、B、C中属于化合物的是 (填字母序号)

(2)若D为空气中体积分数最大的气体,则该反应中生成的C和D的质量比为

若D为氧化物,且A和B的分子个数比为54,则该反应的化学方程式为

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【题目】(4分)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是钙元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题:(填序号)

A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似________。

C粒子形成的离子是(用化学符号表示)

D中X=____;从E图中可知钙原子的核内质子数为

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【题目】(7分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验。

实验编号

实验操作

实验现象

分别在试管A、B中加入 5 mL 5%(溶液浓度) H2O2溶液,各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡。

试管A中不再产生气泡;

试管B中产生的气泡量增大。

另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5 mL 10%H2O2溶液

试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

(1)过氧化氢分解的化学方程式为

(2)实验目的是

实验中滴加CuSO4溶液的目的是

(3)实验观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你设计的实验方案是 。(用实验中所提供的几种试剂)。

(4)对于H2O2分解反应,Fe2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。为比较Fe2(SO4)3和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

如图所示,同学们分别从定性和定量角度进行了比较。

定性分析:如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。

定量分析:用图乙所示装置做对照试验,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是

(5)通过对上述实验过程的分析,在实验设计时,要考虑________方法的应用。

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【题目】空气中含量最多的气体是____________。人体里含量最多的元素是_____________,由它与另一种元素组成的化合物叫做______________,而地壳中含量最多的金属元素与硝酸根[]组成的化合物化学式为__________________,其名称叫_____________。

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【题目】硝酸钾在60时的溶解度是110g,这说明在 时, g硝酸钾溶解在 g水中恰好形成饱和溶液。

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【题目】(13分)精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:

【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为:

(1)写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式

(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外,还能

【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验。已知:3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe ,浓硫酸有吸水性,碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2。(假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。

(3)主要实验步骤如下:

按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量

缓缓通入纯净干燥的H2

③点燃C处酒精灯;

④点燃A 处酒精灯;

⑤分别熄灭A、C酒精灯

再次称量必要装置的质量。

(4)步骤的目的是 验证该步骤目的达到的实验方法是

(5)反应后C装置中的现象是

(6)装置F的作用是

(7)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将 (“偏大”、“偏小”“不变”)。

(8)实验后,甲同学根据装置 (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。

(9)乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应,经测定共产生0.3克气体。计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数。(要求写出计算过程)

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