Question

硫酸亚铁在工、农业生产和医药行业中具有广泛用途．某工厂利用9800kg废硫酸和570kg废铁屑起反应制取硫酸亚铁，充分反应后测得剩余物质的质量为10350kg（杂质不参加反应），过滤除去杂质．请计算回答：
（1）反应时得到氢气的质量是

 

；
（2）理论上可得到硫酸亚铁的质量是多少？
（3）将反应后的混合物在隔绝氧气的环境中蒸发，当溶液中溶质的质量分数为54%时，即形成硫酸亚铁晶体析出．若过滤时测得杂质的质量为10kg，从溶液中制取硫酸亚铁晶体时，需要蒸发水的质量是多少？（精确到0.1kg）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）由于铁与硫酸反应放出了氢气，混合物减少的质量就是生成的氢气；
（2）根据铁与硫酸的反应，由氢气的质量求出硫酸亚铁的质量；
（3）根据溶质的质量分数分析计算．

解答：解：（1）由题意可知，生成氢气的质量为：9800kg-570kg-10350kg=20kg；
（2）设生成的硫酸亚铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
         152   2
          x    20kg

152

2

=

x

20kg

   解得：x=1520kg
（3）设蒸发水的质量为y

1520kg

10350kg-10kg-y

×100%=54%   解得：y=7525.2kg．
答：（1）20kg；（2）理论上可得到硫酸亚铁的质量是1520kg；（3）需要蒸发水的质量是7525.2kg．

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度不大，计算时注意数据的准确性．