Question

【题目】将锌和硫酸锌的混合物10.4克，加入89.8克稀硫酸中，具体反应流程如下：

请根据上述内容回答下列问题：

（1）写出反应化学方程式____________________________

（2）根据已知条件写出求原混合物中锌的质量(X)的比例式________

（3）在原混合物中锌与硫酸锌的最简质量比为______________。

（4）反应后溶液中溶质的质量分数为___________________。

（5）上述稀硫酸是由98%的浓硫酸稀释得到的，在配制时所加水的质量为__________。

Answer 1

【答案】 65:39 20% 79.8g

【解析】

锌和硫酸锌只有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律可求反应前后的质量变化为生成的氢气的质量，可得氢气的质量，进而求算锌、硫酸和硫酸锌的质量，进而继续按照题目要求计算。

（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为；

（2）（3）根据质量守恒定律可求反应前后的质量变化为生成的氢气的质量，氢气的质量为10.4g+89.8g-100g=0.2g。

设参加反应的锌的质量为x，H2SO4的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z

y=9.8g

z=16.1g

则原混合物中锌和硫酸锌的质量比为6.5g：（10.4g-6.5g）=65：39；

（4）反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为。

（5）所用浓硫酸的质量，而所得溶液为89.8g，所以加水的质量为89.8g-10g=79.8g。