Question

为了测定某黄铜样品（含杂质7%，杂质不参与任何反应且难溶于水）中锌的质量分数，化学兴趣小组的同学取一定质量的合金，与足量的质量分数为14.6%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为50g）中充分反应．有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	合金的质量	烧杯和混合物的质量
	150g	100g	249.6g

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是

 

；
（2）发生反应的化学方程式为

 

；
（3）求解100g该合金样品中锌的质量比例式

 

；
（4）向反应后所得溶液中加入23.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是

 

；
（5）若将反应后过滤的物质、洗涤、烘干，然后在氧气流中充分灼烧，则可制得含杂质的氧化铜的质量是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行解答；
（2）锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，而铜不能和稀盐酸反应，可以据此解答；
（3）根据质量守恒定律可以计算出反应生成氢气的质量，然后结合反应的化学方程式可以得出求锌的质量比例式；
（4）反应后的溶液为氯化锌溶液，根据化学方程式结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以完成解答；（5）根据铜和氧气反应的化学方程式结合铜的质量可以完成解答．

解答：解：（1）设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x
（150g-50g）×14.6%=x×36.5%
解得：x=40g
（2）铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（3）反应生成氢气的质量为：150g+100g-249.6g=0.4g
设合金中锌的质量为y，反应生成氯化锌的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136    2
y         z   0.4g

65

y

=

2

0.4g

   解得：y=13g

136

z

=

2

0.4g

  解得：z=27.2g
（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为：

27.2g

23.4g+100g+13g-0.4g

×100%=20%
（5）铜锌合金中铜的质量为：100g×（1-7%）-13g=80g
设80g铜和氧气反应能够生成氧化铜的质量为a
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128       160
80g        a

128

80g

=

160

a

解得：a=100g
所以可以得到含杂质的氧化铜的质量为：100g+100g×7%=107g
故答案为：（1）40g；
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（3）

65

y

=

2

0.4g

；
（4）20%；
（5）107g．

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识．