【题目】如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B. t2℃时，取三种物质各ag分别放入l00g水中，充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C. 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2 降温到tl℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D. 将三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温到t2℃，所得溶液溶质质量分数最大的是A溶液
【答案】D
【解析】
A、t1℃时A、B、C三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是C＝A＜B，故对；
B、t2℃时AB的溶解度大于ag，即100g水中溶解的质量大于ag，所以溶液是不饱和溶液，C的溶解度小于ag，即100g水中溶解的质量小于ag，所以溶液是饱和溶液，故对；
C、AB的溶解度随温度的降低而减小，所以降温会析出晶体，A的溶解度变化幅度较大，所以析出较多的是A，故对；
D、t1℃时ABC三者的溶解度的关系是C＝A＜B，根据饱和时质量分数的计算式
，所以其溶质质量分数的关系是：C＝A＜B，升温后ab变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，c要析出晶体，所以升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是B，故错。
故选：D。
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【题目】某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
（提出问题）
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。
（实验设计）通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
（分析与表达）
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是_____。
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是_____。
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再_____（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是
_____。
（记录与处理）
（4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是_____。
A m（小烧杯） B m（大烧杯） C m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
①根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是_____mL，理由是_____。
②根据你的认识，在坐标图中绘制出0～10min生成CO2体积随时间变化的曲线。
（反思与评价）
（6）经过分析，你认为实验I的优点是_____，实验Ⅱ的优点是_____。
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【题目】从O、C、H、N、He五种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。
（1）氦气_____，
（2）雪碧饮料中的一种酸_____，
（3）两个氢氧根离子_____，
（4）天然气燃烧的化学方程式_____。
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【题目】铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图，回答下列问题：
①铅蓄电池充电时是将电能转化为_____能。
②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③稀释浓硫酸时必须非常小心，正确的操作是_____。
④废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，写出该反应的化学方程式_____。
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【题目】实验室现有稀盐酸、高锰酸钾、氯酸钾、大理石、紫色石蕊试液、火柴、棉花及下列仪器等（如图1所示）。
请回答：
（1）若补充仪器①_____，并利用上述部分仪器和药品可以制取一种气体，其发生反应的化学方程式为②_____。收集完该气体停止加热时，应先③_____，否则因试管中温度④_____，气压变⑤_____，可能⑥_____，使试管因骤冷而炸裂。
（2）上述仪器和药品也可以制取二氧化碳。图2是小亮绘制的实验室制取二氧化碳的装置图，请你帮他补充完整①_____．若将制得的二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的试管中，可以观察到试管中产生的现象是②_____。
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【题目】海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的_____是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带中富含的碘元素可以预防_____。
（2）我国在可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体若开采时甲烷大量泄露到大气中，会导致_____加剧，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为_____。
（3）海水通过蒸馏进行淡化，可缓解液水资源匮乏问题。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_____（填字母序号）。
A 分子个数 B 分子质量 C 分子间隔 D 分子种类
②淡化后的水通过加入_____，检验其是硬水还是软水。
（4）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也会逐渐减小。“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为_____。
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【题目】火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
（查阅资料）（1）、固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
（2）、氯化钙溶液和酒精溶液均呈中性。
（提出问题）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
（实验探究）
（1）、取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的_____，由此说明氢氧化钠已变质。
（2）、为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案 |
|
|
实验现象 | 溶液变红 | 产生_____ |
实验结论 | 清液中有氢氧化钠 | 清液中有碳酸钠 |
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。
他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钙溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
（反思交流）（1）、乙组实验中加足量氯化钙溶液的目的是_____。
（2）、乙组实验中能否用澄清石灰水代替氯化钙溶液_____（填“能”或“不能”）。
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【题目】写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
(1)加热高锰酸钾：_____、_____。
(2)镁在空气中点燃：_____、_____。
(3)磷在氧气中燃烧：_____、_____。
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