为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度.某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后.冷却.称量剩余固体的质量.重复以上操作.依次称得加热t1.t2.t3.t4时间后剩余固体的质量.记录数据如下表:加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.342.042.04(1)在时间后.该样品中的氯酸钾已经完全反应 (2)完全反应后产生氧气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量/g	2.48	2.34	2.04	2.04

（1）在

时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应
（2）完全反应后产生氧气的质量

（3）该样品中氯酸钾的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：当剩余固体质量不再减少时，则氯酸钾已经完全分解；
加热混合物前后，物质的质量差即为反应生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量，进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数

解答：解：（1）由表中信息可知，t₃以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应．
故填：t₃．
（2）生成氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
答：生成了0.96g氧气．
设氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑，
245 96
x 0.96g

245

0.96g

，
x=2.45g，
样品中氯酸钾的质量分数为：

2.45g

2.5g

×100%=98%，
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%答案

点评：求氧气的质量是解题的关键，氯酸钾和二氧化锰的混合物受热时，生成物中只有氧气是气体，所以加热前物质的质量之和与完全反应后剩余固体质量的差，即为生成氧气的质量

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．
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