Question

如图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体．

请回答下列问题：
（1）已知过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．如果在实验室中用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）

 

．若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是

 

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（2）装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（答出一条即可）

 

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Answer 1

考点：氧气的制取装置,气体的干燥（除水）,氧气的收集方法

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）由反应物中有水，会导致生成的氧气中含有少量的水蒸气，为制取干燥的氧气就要除去氧气中的水分，浓硫酸具有吸水性，可除去氧气中的水分（注意气体的通入方向为“长进短出”）由于氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；实验室制取二氧化碳，由于是反应物也是固体和液体且反应条件是不需要加热，二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，故能用向上排空气法去分析；
（2）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，由于反应物是固体和液体且反应不需加热，二者接触就会反应，故C装置无法控制反应的发生与停止，而A装置可利用分液体漏斗控制加入稀硫酸的速率达到控制反应的发生与停止的目的．

解答：解：（1）如果在实验室中用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取氧气，由于反应物中有水，会导致生成的氧气中含有少量的水蒸气，为制取干燥的氧气就要除去氧气中的水分，浓硫酸具有吸水性，可除去氧气中的水分（注意气体的通入方向为“长进短出”）由于氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；实验室用大理石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl）来制取二氧化碳，二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于是反应物也是固体和液体且反应条件是不需要加热，故发生装置为B，二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，故能用向上排空气法；
故答案为：adeh               二氧化碳；
（2）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，由于反应物是固体和液体且反应不需加热，二者接触就会反应，故C装置无法控制反应的发生与停止，而A装置可利用分液体漏斗控制加入稀硫酸的速率达到控制反应的发生与停止的目的；故答案为：控制反应的发生与停止．

点评：题目综合考查了有关气体的干燥、收集方法及发生装置的选择方法、各个发生装置的特点等．