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    酸和碱能发生中和反应，生成盐和水．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息．（写三条）

    （1）　                                　；
    （2）　                                    　；
    （3）　                                                                             　．

    （1）甲是盐酸；（2）乙是氢氧化钠溶液；（3）c点表示两溶液恰好中和，c点的pH为7；反应前溶液的pH小于7，随着乙溶液的加入，溶液的pH逐渐增大．（其他合理答案均可）．

    解析试题分析：图象中的pH值的起点小于7，说明甲溶液显酸性，为盐酸，则乙是氢氧化钠溶液；随着加入的乙的量的增加，pH值逐渐增大，与7相交的地方即c点pH值为7，二者恰好中和；
    考点：中和反应及其应用．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    胃酸过多的病人可服用含有Al(OH)3的药物，化学方程式：              ，象这种酸和碱生成盐水的反应叫做              。小米在用盐酸滴定氢氧化钠的实验中，没有观察到现象，不知道什么时候反应完成了。请你帮他出个主意，解决这个问题             。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。

    (1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是        ；
    (2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是        ；
    (3)写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式        ；连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是        反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐（SiO32-），所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：问答题

    （3分）请根据图示回答问题：

    （1）当适量的液体A和气体B是下列哪种组合时，打开
    弹簧夹试管中的水会重新沸腾              ；

    A．水和氧气B．氢氧化钠溶液和二氧化硫
    C．酒精和氮气D．氯化钙溶液和一氧化碳
    （2）请用理化知识解释试管中的水重新沸腾的原因   
                                                 

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    科目：初中化学 来源： 题型：问答题

    有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来，请叙述实验操作、预期现象和结论。（实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器）

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    科目：初中化学 来源： 题型：问答题

    某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
    （一）K2SO4的制备

    （1）将CaCO3研成粉末的目的是          ．
    （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和        （填写化学式）．
    （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是                       ．

    物质
    		KCl
    		K2SO4
    		NH4Cl
    		M
    溶解度/g（25℃）
    		34.0
    		11.1
    		37.2
    		19.5
     
    （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是                 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入         （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加         ，观察现象即可判断．
    a．AgNO3溶液     b．过量的BaCl2溶液    c．过量的Ba（NO3）2溶液
    （二）研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
    （5）分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式                                                 ．
    （6）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

    ①实验前首先要             ，再装入样品．装置A的作用是                  ．
    ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
    a．反应前玻璃管与样品的质量m1g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
    c．装置C实验后增重m3g               d．装置D实验后增重m4g
    某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的       （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
    （7）CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是                     ．

    ②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为                               ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：
    小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
    （1）气体法。        
    【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）
    【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如下图的实验装置。

    ①实验装置乙中盛放的试剂为　            　。
    装置丁中碱石灰的作用是　       。（填字母）
    A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2 
    B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中
    C．干燥二氧化碳
    ②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的
    质量分数　    　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
    ③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你认为他的理由是                               ，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是                   ，其中NaOH溶液的作用是                  。

    （2）沉淀法．
    【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
    【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
    ②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加           溶液，如果没有白色沉100%=96.4%淀生成，证明CaCl2过量；
    ③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是       ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数          （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。  
    ④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为　       。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    “五·一”小长假后，小刚和小敏带着快乐的心情返回学校。当他们来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，由此，激发了他们的探究欲望。
    【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
    氢氧化钠露置在空气中变质的原因是                   （用化学方程式表示）。
    【提出猜想】猜想一：没有变质；
    猜想二：部分变质；
    猜想三：全部变质。
    【实验探究】小刚和小强设计了如下实验方案：
    小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。
    小敏认为小刚的结论是错误的，理由是                                     。
    于是小敏进行了如下实验：

    （1）上述实验操作④的名称           ，其中玻璃棒的作用            。
    （2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是                                    。
    （3）步骤⑤中，小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，
    他判断猜想二是正确的。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是   。

    A．方法正确，结果正确，且结论正确
    B．方法正确，结果正确，结论不正确
    C．方法不正确，结果偏大，但结论正确
    D．方法不正确，结果偏小，但结论正确
    【交流反思】
    （1）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要
    密封保存的原因                                                。
    （2）下列物质能替代小敏实验中CaCl2溶液的是                (填序号)。
    ①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2 溶液。

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