【题目】钙的一种特殊氧化物W（CaxOy）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。某化学兴趣小组针对W的组成进行了实验，实验装置如下图。
【资料在线】⑴W在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2；⑵氧化钙（CaO）可吸收空气中的水蒸气。
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性；
（2）取一定量W，准确称得其质量；
（3）连接仪器，读取量气管液面的初始数值；
（4）点燃酒精灯，当小试管中的W反应完全．停止加热，冷却至室温；
（5）再次读取量气管液面的数值。
【回答问题】
（1）实验中，当观察到量气管内液面 ，说明W已完全反应；
（2）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 ；
（3）若W质量为0.144 g ，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429 g/L）。实验中量气管的最佳规格是 （填字母序号）；
A．50 mL B．100 mL C．1 L
（4）分析实验测量的数据，生成氧气的质量为 ，氧化钙的质量为 ，由此推知，W中钙元素的质量为 ；
（5）计算确定W（CaxOy）的化学式；
【反思与评价】
（1）结合上述的计算结果，W受热分解的化学方程式为 ；
（2）加热小试管时，随着W受热分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗 （填“上提”或“下移”）；
（3）利用上述实验反应后剩余固体的质量也可求出W的化学式。若反应结束后，待剩余固体的在空气中冷却至室温再称量，则所测W（CaxOy）的化学式中y的值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），其原因是 。
【答案】【回答问题】（1）不再下降（2）调节两边液面相平
（3）A（4）0.032g 0.112g 0.080g（5）CaO2
【反思与评价】（1）2CaO2
2CaO+ O2↑（2）下移
（3）偏小 在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气，测得CaO固体质量偏大
【解析】
试题分析：【回答问题】（1）实验中，若W已完全反应，则不会再出手气体，故此时可观察到量气管内液面不再下降
（2）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是：调节两边液面相平，使得两边的压强相等，这样气体才不会处于压缩状态
（3）根据反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL ，说明水位下降24.50 mL- 2.10 mL=22.4 mL，故应选择量气管的最佳规格是50 mL ，选A
（4）分析实验测量的数据，结合m=ρv，所以生成氧气的质量=22.4mL×10-3×1.429g/L=0.032g；根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变，故氧化钙的质量=0.144g-0.032g= 0.112g；根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，故W中钙元素的质量=0.144g×40/72×100%= 0.080g
（5）根据物质的化学式计算元素的质量比，由于W中钙元素的质量= 0.080g，故W中O元素的质量为：0.144 g－0.08 g =0.064g，故可列式为：40x:16y=0.08g:0.064g可计算出x:y=1:2，故W的化学式为CaO2
【反思与评价】（1）结合上述的计算结果，W受热分解的化学方程式为2CaO2 △ 2CaO+ O2↑
（2）加热小试管时，随着W受热分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗下移，这样始终保持液面两边的压强相等
（3）若反应结束后，待剩余固体（氧化钙）的在空气中冷却至室温再称量，则所测W（CaxOy）的化学式中y的值将偏小，原因是：在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气，测得CaO固体质量偏大
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。
① 把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 | 白醋 | 盐酸 | 食盐水 | 草木灰水 | 石灰水 |
加入紫薯汁后的颜色 | 红色 | 红色 | 紫色 | 绿色 | 绿色 |
由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 ；
② 用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH 7；
③ 图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时氯化铵饱和溶液降低温度，会有晶体析出
D．将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质质量增大
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下图回答问题。
（1）图中e、f仪器的名称：e ，f ；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置 （填字母A、B、C、D），反应化学方程式是 ；
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置 （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 （选填下列说法的序号）；
A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止
（5）用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用D装置排水法来收集氢气，瓶中装入水的量应为 （选“少量”、“多量”或“满瓶”），气体从 管通入（填“g”或“h”）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）若用混有MnO2的KClO3 固体制取O2，应选用发生装置 （填编号），应选用收集装置 或 （填编号），反应的化学方程式是 。
（2）若用100g 含杂质5%的石灰石和盐酸制取CO2（假设杂质不与盐酸反应，这些石灰石的体积为34cm3）。应选用发生装置 （填编号） ， 反应的化学方程式是 ， 其中CaCO3 与CO2 的质量比为 ，充分反应后最多能生成 gCO2。
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
①若要研究盐酸的浓、稀对反应的影响，可选择实验甲与实验 对照（填编号）。
②除盐酸的浓稀外，上述实验研究的另一个影响反应因素是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。向集气瓶内(假定此时的容积为240ml)加入20 ml水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
（1）红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，此时集气瓶内水的体积约为 ml。
（3）此实验还可以证明集气瓶内剩余的气体具有的性质是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用右图所示装置，
在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。
已知：白磷的着火点为40℃。
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为 。
（2） 实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是 ；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是 。
（3）实验2中， 推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是 ；木炭由燃烧到熄灭再到集气瓶冷却一段时间的过程中，烧杯中的实验现象是 。
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