Question

2．海水是一种重要的自然资源．以下是某市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏；
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐；
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）₂；写出②的化学反应方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）下图是海水“制碱”的部分简单流程．

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）通过蒸馏海水可以得到淡水；
（2）通过蒸发海水可以得到粗盐；
（3）根据向海水中加入石灰水时，石灰水中的氢氧化钙能和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（4）根据氯化钠、氨气、二氧化碳、水生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）从海水中获取淡水，常用的操作方法是蒸馏；
（2）从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发可得到粗盐；
（3）向海水中加入石灰水时，石灰水中的氢氧化钙能和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）氯化钠、氨气、二氧化碳、水生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，化学方程式为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）蒸馏；
（2）蒸发；
（3）Mg（OH）₂，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和淡化海水方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．