Question

【题目】M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动． 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
（1）【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是
（2）【设计与实验一】Ⅰ、小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；

实验操作	M丝插入试管①中	钢丝插入试管②中	铝丝插入试管③中	实验结论
刚开始的现象	有少量气泡产生	无气泡	无气泡	M＞Cu：
几分钟后的现象	有少量气泡产生	无气泡	有大量气泡产生

Ⅱ、【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是 ．
（3）【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： Ⅰ、试管乙中观察到的现象是 ．
Ⅱ、试管丙中反应的化学方程式为 ．
（4）【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
（5）【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序． 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
Ⅰ、影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有（任写一种）
Ⅱ、探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据进行判断（任写一种）

Answer 1

【答案】
（1）M＞Al＞Cu
（2）M＞Al；Al＞M＞Cu；铝表面有一层氧化膜
（3）M表面出现一层红色物质；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
（4）丙
（5）反应物接触面积、温度；与氧气反应的剧烈程度
【解析】解：【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu；【设计与实验一】金属越活泼，与酸反应生成氢气的反应越剧烈，所以

实验操作	M丝插入试管①中	钢丝插入试管②中	铝丝插入试管③中	实验结论
刚开始的现象	有少量气泡产生	无气泡	无气泡	M＞Cu，M＞Al
几分钟后的现象	有少量气泡产生	无气泡	有大量气泡产生	Al＞M＞Cu

【交流与表达】铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是：铝表面有一层氧化膜；
【设计与实验二】Ⅰ、M的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是：M表面出现一层红色物质；Ⅱ、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
【交流与表达】甲实验可以验证铝比M活泼，乙实验可以证明M比铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是Al＞M＞Cu，所以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论；
【评价与反思】Ⅰ、影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面积、温度等；Ⅱ、金属会与酸、盐、氧气等物质反应，所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断．
所以答案是：【提出问题】M＞Al＞Cu；
【设计与实验一】

实验操作	M丝插入试管①中	钢丝插入试管②中	铝丝插入试管③中	实验结论
				M＞Al
				Al＞M＞Cu

【交流与表达】铝表面有一层氧化膜；
【设计与实验二】Ⅰ、M表面出现一层红色物质；Ⅱ、2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
【交流与表达】丙；
【评价与反思】Ⅰ、反应物接触面积、温度等；Ⅱ、与氧气反应的剧烈程度．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．