[题目]某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度.取10g该样品与1g二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后.冷却.称量剩余固体质量.重复以上操作.依次称得加热t2.t3.t4时间后剩余固体的质量.记录数据如下表:加热时间t1t2t3t4剩余固体质量(g)10.049.088.128.12(1)完全反应后产生氧气的质量为 .(2)求该样品中氯酸钾的纯度 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g该样品与1g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	10.04	9.08	8.12	8.12

（1）完全反应后产生氧气的质量为_____________。

（2）求该样品中氯酸钾的纯度________。

【答案】2.88g 73.5%。

【解析】

由表可知，最终剩余固体的质量为8.12g。

（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量为：11g-8.12g=2.88g。

（2）设10g样品中氯酸钾的质量为x

得x=7.35g

样品中氯酸钾的纯度= =73.5%

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（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上，熔成闪亮小球，四处游动，产生大量气体，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，并没有出现紫红色的铜。一会儿，部分沉淀渐渐变黑。

（提出问题）金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么？

（查阅资料）①钠能与水反应生成一种能使无色酚酞变红的溶液，同时放出气体。

②氢氧化铜受热至60-80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。

（探究一）生成的气体是什么？

（1）小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管另一端通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是__________。

（探究二）生成的沉淀是什么？

（2）（猜想假设）最后的沉淀中含有Cu(OH)2和________，一定不含有Cu。

（3）（实验验证）填写相应实验药品的实验现象：

实验步骤	实验现象	结论
将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的_____，并加热	_______________________	沉淀中不含有Cu