[题目]在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物.向其中264.6g水.使混合物中的可溶物完全溶解.然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸.烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示.请根据题意回答下列问题:⑴在滴入稀盐酸的过程中.观察到的明显现象是:① ② ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时.烧杯中溶液里含有的溶质是 .⑶当� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：

⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：

①_______________________

②_______________________

⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______________。

⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的溶质质量分数。______________

【答案】固体物质不断溶解有气体产生（或有气泡冒出） CaCl2 10%

【解析】 (1).碳酸钙固体与稀盐酸反应有气体产生。⑵CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，稀盐酸不足，烧杯中溶液里含有的溶质是CaCl2 ，⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），碳酸钙与稀盐酸恰好反应，设反应掉的碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为w

CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑

100 73 111 44

x 146g×10% y w

= 解得x=20g，则混合物中CaCl2 的质量为：42.2g-20g=22.2g

= 解得y=22.2g

= 解得 w=8.8g

烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+264.6g+146g-8.8g= 444g，溶质的质量为：22.2g+22.2g=44.4g，故所得不饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=10%

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（3）防止金属锈蚀可节约金属资源，若发现锈蚀要立即清理并保护。稀盐酸可用来除铁锈，写出该反应化学方程式_______________________

（4）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al或Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是______，待反应完成后______（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是________。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是_________。

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