Question

某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．
（1）原理分析：写出常温下实验室制取氧气的化学方程式

 

．
（2）发生装置：实验室常用高锰酸钾制氧气，应选择发生装置图

 

（填序号）．
（3）收集装置：实验室选用图③收集二氧化碳气体，气体应从

 

（填字母）端通入．
（4）实验操作：实验制取氢气的操作过程可概括为：“组装仪器→

 

→装药品→收集气体”．
（5）检验气体：鉴别氧气与二氧化碳两种气体，方法不可行的是

 

A．将气体分别通入澄清石灰水    B．将气体分别通入紫色石蕊试液
C．观察气体的颜色              D．用燃着的木条分别伸入瓶内
（6）实验反思：实验室不用大理石与浓盐酸反应制取二氧化碳的原因是

 

．
（7）家庭小实验探究：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学用鸡蛋壳与盐酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学方程式是

 

．实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,常见气体的检验与除杂方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）根据题意，常温下实验室制取氧气为过氧化氢反应法，据此写出方程式；
（2）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；
（3）据二氧化碳的密度比空气大；
（4）根据实验室的注意事项分析；
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能使燃烧的木条熄灭，二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红色，没有颜色．氧气不能使石灰水变浑浊，能使燃烧的木条燃烧更加剧烈，不能使石蕊试液变色，没有颜色；
（6）依据浓盐酸具有挥发性，会使制取的气体不纯；
（7）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；从加快反应进行的角度来分析将鸡蛋壳捣碎的目的．

解答：解：（1）在实验室中，通常常温下以二氧化锰作催化剂分解过氧化氢的方法来制取氧气；化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）实验室常用高锰酸钾制氧气，反应应需加热，应选择发生装置图②；
（3）据二氧化碳的密度比空气大，故用向上排空气法收集；
（4）实验制取氢气的操作过程可概括为，组装仪器、检验装置的气密性、装药品等；
（5）A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能使石灰水变浑浊．故A可行．
B、二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红色，氧气不能使石蕊试液变色．故B可行．
C、二氧化碳和氧气都是无色、无味的气体．故C不可行．
D、二氧化碳能使燃烧的木条熄灭，氧气能使燃烧的木条燃烧更加剧烈．故D可行．
（6）浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会使二氧化碳不纯，故不能用浓盐酸制取二氧化碳；
（7）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因将鸡蛋壳捣碎后增大了鸡蛋壳与盐酸接触的面积，使反应的速度加快．
故答案为：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；   （2）②；  （3）c；   （4）检验装置的气密性；
（5）C；（6）浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会使二氧化碳不纯；（7）增大反应物的接触面积，使反应充分进行．

点评：本题考查学生对气体制取装置的掌握，明确反应原理与选择装置的关系，明确物质的性质在实验中意外问题的分析中的应用．