Question

【题目】海水是一种重要的自然资源，图1是对海水的部分利用。

（1）请写出光分解水的反应化学方程式______。

（2）结合图2氯化钠的溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐常用的结晶方法是______。

粗盐的初步提纯过程是：溶解→过滤→蒸发，这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______。

（3）20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。

（4）欲将t℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点，可采用的一种方法是______。

Answer 1

【答案】2H2OO2↑+2H2↑ 蒸发结晶 玻璃棒 9：25 加氯化钠

【解析】

（1）水分解生成氢气和氧气，反应化学方程式：2H2O O2↑+2H2↑，故填2H2O O2↑+2H2↑；

（2）海水中获得粗盐常用的结晶方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶；粗盐的初步提纯过程是溶解→过滤→蒸发，这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，故填玻璃棒；

（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，所以20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为=36：100=9：25，故填9：25；

（4）a点转化为b点是使氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，所以欲将t℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点，可采用加氯化钠，或蒸发溶剂，故填加氯化钠。