【题目】下图是一定条件下相关物质的转化关系,其中A是只含两种元素的纯净物,B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。
(1)写出下列物质的化学式C:_____;F:_____。
(2)写出符合反应①的一个化学反应方程式_____。
(3)写出反应④的化学反应方程式_____。
【答案】O2 H2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(合理即可) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体,B和C生成E则E为CO2,B和A高温生成D和CO2,则B为CO, A为金属氧化物如氧化铁,D为Fe,C为O2,铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气,F为H2,G为FeCl2,二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙,H为CaCO3,代入转化关系,符合题意。
(1)由分析可知C为氧气,F为氢气,故填:O2;H2。
(2)由分析可知A为氧化铁B为一氧化碳,反应化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,故填:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,澄清石灰水变浑浊,化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,故填:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
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【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。(提示:氢化钙通常用氢气与钙加热制得,金属钙的化学性质很活泼,容易与氧气、水反应。)
请回答下列问题:
(1)氢化钙属于离子化合物,其阴离子符号为_____。
(2)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_____→a(填仪器接口的字母编号)。
(3)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;_____(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A 加热反应一段时间
B 收集气体并检验其纯度
C 关闭分液漏斗活塞
D 停止加热,充分冷却
(4)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断,上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式_____;
②该同学的判断不准确,原因是_____。
(5)通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图(固定装置省略)所示连接仪器。
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。
③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题:
(5)如何判断样品与水完全反应:_____。
(6)反应生成氢气的体积为_____mL。
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的纯度为_____。(结果精确到0.1%)
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【题目】下列四个图像分别对应四种操作(或治疗)过程,其中正确的是( )
A. 用胃舒平主要成分[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时pH变化情况
B. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C. 常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D. 用过氧化氢分解制取氧气:加入二氧化锰(甲)与单独加热(乙)生成氧气的质量
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【题目】关于如图所示的电解水实验,下列说法不正确的是
A.收集少量试管1气体移近酒精灯可发出尖锐爆鸣声
B.试管2连接的电池正极一端
C.试管1和试管2中气体的体积比为2:1
D.实验证明水是由氢分子和氧分子构成的
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【题目】写出下列化学方程式:
(1)木炭在氧气完全燃烧_____;
(2)用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体_____;
(3)实验室氯酸钾和二氧化锰共热制氧气_____。
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【题目】 “天气瓶”是一个瓶内晶体可发生变化的装饰品。“天气瓶”内的液体主要成分是:
①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液
②溶质质量分数为24 %的樟脑的酒精溶液
下列说法中,不正确的是
A.溶液中的溶质可以为多种
B.樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂
C.溶质质量分数为24 %的含义是指每100 g的溶剂中,溶质是24 g
D.“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化
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【题目】黑枸杞富含花青素,享有“花青素之王”的美誉。某小组对黑枸杞提取液进行了探究。
I.探究黑枸杞提取液能否充当酸碱指示剂。
(查阅资料)花青素易溶于水,溶液呈紫色。
(实验准备)将3.0 g黑枸杞粉放入30 mL蒸馏水中,充分溶解后制得黑枸杞提取液。
(进行实验)
实验1-1:室温时,将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液,放入14支试管中,分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
颜色 | 粉红 | 粉红 | 粉红 | 浅紫 | 浅紫 | 紫 | 紫 | 蓝 | 蓝 | 深蓝 | 深蓝 | 灰绿 | 黄 | 黄棕 |
实验1-2:室温时,向试管中分别加入相同体积的6种物质,各滴3滴黑枸杞提取液。实验结果如下:
物质 | 白醋 | 稀盐酸 | 牛奶 | 蒸馏水 | 纯碱水 | 氢氧化钠溶液 |
颜色 | _____ | 粉红 | 紫 | 紫 | 灰绿 | 黄 |
(解释与结论)
(1)若白醋的pH为3,向白醋中滴加黑枸杞提取液后,颜色为______。
(2)根据实验现象,不能确定牛奶呈中性的理由是______。
(3)向纯碱水中加黑枸杞提取液,再滴入稀盐酸至过量,观察到的实验现象为______。
II.探究影响黑枸杞提取液中花青素稳定性的因素。
(查阅资料)利用花青素含量与吸光度大小呈正比的关系,可衡量花青素的含量进而判断花青素的稳定性。
(实验准备)在一定条件下配制出黑枸杞提取液备用。
(进行实验)
实验2-1:相同温度下,在3支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液,分别放置在室内避光、室内自然光和室外阳光的条件下12小时(结果如图)。
实验2-2:相同光照条件下,在4支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液,分别放置在4 ℃、20 ℃、60 ℃、100 ℃的条件下12小时(结果如图)。
(解释与结论)
(4)实验2-1的目的是______。
(5)实验2-2的结论是______。
(反思与评价)
(6)由实验可知,黑枸杞提取液能充当酸碱指示剂,但在保存时应注意______。
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【题目】某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原 CuO 的探究实验,生成物是红色固体和无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜(Cu2O)为红色固体,猜测反应物比例不同,产物也会不同。因此,生成物中有 CO2、CO和Cu,固体还可能有Cu2O。又知Cu2O能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此,请你和他们一起进行如下探究。
(1)探究气体中是否有CO气体。甲同学设计的方案是:先将气体通过足量的NaOH溶液,干燥后再通过灼热的CuO,未反应完的气体直接排放到空气中。
①甲同学实验后如果有______色固体生成,说明一定含有CO气体;
②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是_________;
③甲同学设计的实验方案有无不足之处?若有,请你指出有何不良后果,并提出改进方案;若没有,该问不需作答。 _______。
(2)探究红色固体中是否有 Cu2O。
①在如下方法中:a 上网查询 b 实验 c 请教老师
你认为最能解决实际问题的方法是_______(填字母序号)。
②请你设计一个简便的实验方案,检验红色固体中是否有 Cu2O。
实验步骤 | _______ |
实验现象与结论 | _______ |
化学反应方程式 | _______ |
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【题目】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲中含有少量乙时,可直接用过滤法提纯甲
B.t2℃时,将50g甲加入50g水中,可得到90g溶液
C.t1 ℃时,甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
D.t1 ℃时,分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数甲=乙
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