Question

【题目】电解法是工业上制铜的主要方法，控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4。取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中，模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6克铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。回答下列问题，

（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少_______？（写出解题过程）

（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，所得溶液的质量，溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_________（填选项编号）。

A Cu B CuO C Cu(OH)2 D CuCO3

Answer 1

【答案】4.8％ BD

【解析】

（1）设原有硫酸铜的质量为x，反应生成氧气的质量为y。

x=24g

y=2.4g

原硫酸铜溶液为：488.0g+9.6g+2.4g=500g

原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：×100％=4.8％

（2）A、Cu不与盐酸反应，错误；

B、

C、

D、

故选BD。