Question

【题目】工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：

（提出问题）电解后的溶液中的溶质是什么？

（猜想假设）（1) NaOH、NaCl (2) NaOH

（实验探究）取电解后的溶液，进行如下实验：

（收集证据）实验1的反应现象为（1）____________，实验2发生反应的化学方程式为（2）_______。

（实验结论）电解后的溶液中的溶质是（3）____________________。

（表达交流）实验中滴加酚酞溶液的作用是（4）____________________。在滴加过量稀硝酸的过程中，下图中①表示的是（5）____________________(填符号），②表示的是（6）____________________(填符号)。

（总结规律）通过探究还可以认识到:上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以（7）____________________的形式，通过一种（8）____________________的方式而发生的复分解反应。

Answer 1

【答案】溶液由红色变为无色 NaOH和NaCl 为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠 OH- H+ 离子 相互交换成分

【解析】

[收集证据]

（1）电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠，氢氧化钠是一种碱，酚酞溶液遇碱性溶液会变红，加入过量稀硝酸会反应掉氢氧化钠，最终溶液显酸性，酚酞遇酸不变色，故实验1的反应现象为：溶液由红色变为无色；

（2）实验2中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，发生的反应是氯化钠和硝酸银反应，生成白色氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：；

[实验结论]

（3）由实验1和实验2中的现象可知，电解后的溶液中含有氢氧化钠和氯化钠，即电解后的溶液中的溶质是：NaOH和NaCl；

[表达交流]

（4）为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液后变红，加入足量硝酸后红色逐渐消失，进而证明了氢氧化钠的存在，故实验中滴加酚酞溶液的作用是：为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠；

（5）电解后的溶液中含有氢氧化钠，在滴加稀硝酸的过程中发生反应，，氢氧根离子数目逐渐减少直至为0，当氢氧化钠反应完全后，继续滴加硝酸，氢离子数目逐渐增加，故①表示的是OH-,②表示的是H+;

（6）由（5）的分析可知，②表示的是H+;

[总结规律]

实验1中氢氧化钠在溶液中以Na+和OH-的形式存在，加入硝酸会解离出H+和NO3-,OH-和H+结合生成H2O;实验2中氯化钠解离出Na+和Cl-,加入的硝酸银解离出Ag+和NO3-,Cl-和Ag+结合生成白色AgCl沉淀，即述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以离子的形式，通过一种相互交换成分的方式而发生的复分解反应，故答案为：（7）离子，（8）相互交换成分。