Question

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）P点表示：t₁℃时，两种物质的溶解度关系为b

 

c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将t₁℃时接近饱和的c溶液变成饱和溶液可以采取的方法是

 

（只写一种）．
（3）t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为

 

．
（4）t₂℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为

 

．
（5）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用

 

结晶的方法．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）根据c的溶解度受温度影响的趋势、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法进行分析解答；
（3）根据t₂℃时三种物质的溶解度大小关系，判断确定所得溶液中溶质的质量分数的大小；
（4）根据t₂℃时b的溶解度进行分析解答．
（5）根据溶解度曲线，a、b的溶解度受温度影响的趋势，决定结晶方法．

解答：解：
（1）由图可知，P点表示：当温度大于t₁℃时，物质b的溶解度等于物质c的溶解度；
（2）因为c的溶解度随着温度升高而减小，所以将t₁℃时接近饱和的c溶液变成饱和溶液，可采用升高温度的方法；
（3）由于在t₂℃时，三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，根据饱和时质量分数的计算式：

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 溶解度 100g

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；则可知，溶液中溶质的质量分数的大小关系为：b＞a＞c；
（4）t₂℃时，b的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，则50g水中最多溶解25gb；故所得溶液的质量为50g+25g=75g．
（5）根据溶解度曲线，a、b的溶解度受温度影响的趋势，如果b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法．
故答案为：
（1）=；（2）升温或蒸发或加溶质； （3）b＞a＞c； （4）75g；（5）降温（或冷却热饱和溶液）

点评：本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．