Question

【题目】氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。

序号	操作	现象	结论
实验一	向氢氧化钡溶液中滴入_____试剂	溶液变红	氢氧化钡溶液呈碱性
实验二	向实验一的溶液中通入二氧化碳	产生_____，红色消失	氢氧化钡溶液能与CO2反应
实验三	另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液	产生白色沉淀	氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应

（1）写出实验三中发生反应的化学方程式____________；同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。

探究一：（提出问题）沉淀能否与酸发生反应？

（实验探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀________（填“消失”或“不消失”）。

探究二：（提出问题）滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？

（作出猜想）①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③____________。

（实验探究）

序号	操作	现象	结论
实验四	取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸	没有明显现象	猜想②不成立
实验五	取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液	产生沉淀	猜想_____成立

（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：___________；

（3）小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是___________；

（4）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。当溶液处于B点时，所得溶液含有的微粒是_________（填微粒符号）。

Answer 1

【答案】无色酚酞 白色沉淀 Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH 不消失 氢氧化钠、氢氧化钡 ③ 加入过量稀盐酸 稀硫酸 Ba2+、OH-、H2O

【解析】

实验一：向氢氧化钡溶液中滴入酚酞试剂，酚酞遇碱性溶液变红，说明氢氧化钡溶液呈碱性；

实验二：向实验一的溶液中通入二氧化碳，（二氧化碳能与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和水）产生白色沉淀，红色消失，说明氢氧化钡溶液能与二氧化碳气体反应；

（1）实验三：氢氧化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠的化学方程式：Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；

探究一：向沉淀中加入足量的稀硫酸，（碳酸钡与稀盐酸反应产生氯化钡溶液和二氧化碳）观察到有气泡产生，最终沉淀消失。

探究二：

作出猜想：①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③若氢氧化钡过量，则溶液中的溶质可能是：氢氧化钠、氢氧化钡；

实验五：取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液（碳酸钠能与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀）若产生沉淀，说明溶液中含有氢氧化钡，猜想③成立；

（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，加入稀盐酸的量太少，稀盐酸先与氢氧根反应产生水，被消耗完，没有与碳酸钠反应，导致结论不准确，改正：加入过量稀盐酸；观察是否有气泡产生，来确定是否有碳酸钠；

（3）小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是稀硫酸；稀硫酸能与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体；

（4）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。当溶液处于B点时，氢氧化钡过量，所得溶液含有的微粒是：Ba2+、OH-；溶液中一定有水分子（H2O）。