【题目】碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题:
(1)碘酸钾中碘元素的化合价是_____。
(2)碘酸钾的相对分子质量是_____。
(3)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_____。
(4)碘酸钾中碘元素的质量分数是_____(结果保留至0.1%)
(5)每袋该食盐中碘元素的质量_____mg
(6)中国营养学会推荐:一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设仅靠这种加碘食盐,该青年每天摄入这种食盐应为_____g。
(7)根据食用注意事项我们可以知道碘酸钾的化学性质是:_____。
【答案】+5; 214; 39:127:48; 59.3%; 10; 7.5; 受热或见光易分解
【解析】
(1)钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设碘元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(﹣2)×3=0,则x=+5价。故填:+5;
(2)碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214;故填:214;
(3)碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为39:127:(16×3)=39:127:48;故填:39:127:48;
(4)碘酸钾中碘元素的质量分数是;故填:59.3%;
(5)每袋碘盐的质量为500g=0.5kg,含碘量为20mg/kg,所以每袋该碘盐中含有碘元素的质量为:0.5kg×20mg/kg=10mg;故填:10;
(6)该青年每天摄入这种食盐的质量为:0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g;故填:7.5;
(7)碘酸钾需要避热、避光保存,说明受热或见光易分解,故填:受热或见光易分解。
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【题目】按要求写出相应的化学用语:
(1)一个汞原子_____;
(2)四个二氧化硫分子_____;
(3)两个硝酸根离子_____;
(4)干冰_____;
(5)标出碳酸钠中碳元素的化合价_____。
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【题目】某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O).老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
(提出问题)①该瓶溶液中溶质的成分是什么?②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
(查阅资料)
(1)Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:2Na2SO3+O2=2Na2SO4;(2)Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸。
(作出猜想)
猜想1没有变质,成分是Na2SO3;猜想2完全变质,成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3______。
(实验探究I)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲组 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 | 产生气泡 | 没有变质,还是Na2SO3 |
乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸 | ______ | 已部分变质 |
(评价)有同学质疑甲组方案不合理,理由是______。
(实验探究Ⅱ)
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)
(1)连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入126g该样品;
(2)实验前称量C装置的质量;
(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡;
(4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气,关闭活塞K;
(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g;
D装置的作用为______。计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为______。
(解释)若没有进行第4步操作,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的______(填“偏小”或”偏大”)。
(反思)由此可得出,保存亚硫酸钠时应______。
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【题目】近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要由大量燃烧含硫量高的煤而造成。
(提出问题)
如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
(查阅资料)
I.二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
II.二氧化硫和二氧化碳一样,能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙(CaSO3)。
(1)请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:_____;
根据上述资料,北关中学初三化学兴趣小组设计实验方案进行了探究。
(实验探究)
甲同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去):
(探究与结论)
(2)C 装置的作用是_____;
(3)D 装置内盛放的是_____(填试剂名称);
(4)E 装置用于检验二氧化碳,则 E 装置内发生的化学反应方程式为_____;
(5)在实验中若要证明煤中含有碳元素和硫元素,应看到的实验现象是:_____;
(6)为了符合绿色化学理念,减少碳排放,可在装置末端再加一瓶_____(填化学式)溶液。
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【题目】白磷、红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧.以下是利用它们的可燃性进行的三个实验,请分别回答问题。
(1)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水,a、b、c处分别放有药品,实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比;a与b对比,该实验说明燃烧需要的条件是_____。
(2)通过实验2可以测定_____,待集气瓶中的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,当观察到_____的现象时,可达到该实验目的。
(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_____。
(4)综合分析上述三个实验,以下说法正确的是_____。(填①~⑥序号)
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的,可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂。
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【题目】(1)按要求用适当物质填空(填化学式)
①露置在空气中的饼干变软是因为空气中有_____。
②填充食品的包装袋作保护气的气体是_____。
(2)写出下列物体粒子的名称:二氧化碳由_____构成,铁由_____构成,氯化钠由_____构成。
(3)如图放置在桌面上的是某同学用排水法收集的无色气体,请推断该气体还具有的物理性质:①_____②_____。
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【题目】如图中仪器j的名称是______。实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,制备并收集二氧化碳的装置应从如图选取的仪器是a、______填字母编号
。若利用足量的大理石和
的稀盐酸制取
的二氧化碳,至少取______g的稀盐酸。有同学认为,用稀盐酸制得的二氧化碳可能会不纯净,她做出该猜想的依据是______。
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【题目】在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同学进行了如图所示的实验。
Ⅰ.写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式:_____。
Ⅱ.实验结束后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
(提出问题)滤液中除水外还含有哪些物质?
(作出猜想)
小红认为:只含氢氧化钠;
小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;
小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠;
你认为还可能是_____(写一种猜想)。
(交流讨论)你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由_____。
(设计实验)小亮同学为验证自己的猜想是否正确,设计了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中,滴加少量稀盐酸 | 没有气泡冒出 | 猜想一定不正确 |
(反思与评价)
Ⅰ.请你评价小亮的结论是否确,并说明理由_____。
Ⅱ.请你设计简单的实验,证明自己的猜想成立_____(指出实验操作、实验现象和实验结论)。
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