【题目】芯片是内含集成电路的硅片。硅原子结构示意图与硅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.硅元素的核电荷数为14
B.硅元素是地壳中含量第二高的元素
C.硅元素在元素周期表中位于第三周期
D.硅的相对原子质量为28.09 g
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【题目】如图是某同学设计的研究空气成分的实验装置：
(1)请你分析实验过程中可能有哪些现象发生____________？
(2)当红磷熄灭后，如果进入钟罩内的水没有上升钟罩原来空间的五分之一，你估计有哪些可能的原因_______？ (至少答出两点)
(3)通过这个实验你能推测氮气有哪些性质____________。
(4)该实验中红磷为什么要稍过量些____________？
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【题目】儿童在生长过程中,缺少锌元素会导致大脑发育不良,智力低下；元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是
A.锌原子核外有30个电子B.锌是金属元素
C.锌的相对原子质量为65.38gD.锌离子核内质子数为30
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【题目】“血糖”指的是人体血液中的葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖是人体的重要组成成分，也是能量的重要来源。下列有关葡萄糖说法正确的是（ ）
A.葡萄糖的相对分子质量为180g
B.葡萄糖是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C.葡萄糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
D.葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为6：12：6
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【题目】通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A.
所示实验既说明氧气具有助燃性，又说明瓶内已集满氧气
B.
所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
C.
所示实验既说明温度是影响反应速度的因素，又说明二氧化锰能加快反应速度
D.
所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不可燃不助燃
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【题目】根据下图实验装置图，回答有关问题。
（1）写出指定仪器的名称：①________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选用的发生装置是_____（填字母编号），装入药品后还需添加的用品是_____，其作用是___；该反应的符号表达式为___，当选用C装置收集完气体后，测得其纯度明显偏低，原因可能是_______（填序号）
①高锰酸钾中混入了二氧化锰
②收集前，集气瓶中未装满水
③收集后，集气瓶中仍有少量水
④导气管口刚有气泡冒出就立即收集
（3）硫化氢（H2S）气体是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，易溶于水，实验室中可以用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取，实验室制取硫化氢气体选用的装置组合为_____（填字母编号）；如果用F图所示装置收集硫化氢气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端管口通入。
（4）图2是书本上探究“空气中氧气含量”的测定实验装置。图3是某老师改进的探究“空气中氧气含量”的测定实验装置，已知Y型试管的容积为25mL（排除橡胶塞所占体积）。对比两套装置，请回答下列问题：（氢氧化钠溶液可以吸收一部分有害物质）
①写出红磷燃烧的符号表达式。_______
②使用图3装置实验开始前，注射器内液体体积为10mL，白磷燃烧后，最终注射器活塞停在5.8mL处，则该次实验中，氧气约占空气体积的_______%（结果精确至0.1%）
③图3装置与图2的实验装置相比，改进后的优点是（_______）
A实验装置小巧，操作简单，节约药品
B实验过程中装置始终密封，减少环境污染
C获得的实验数据较为精确
D实验过程缩短，提高了实验效率
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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：
（1）该工艺流程中能循环利用的物质是_____________。
（2）写出变化②中N2、H2反应生成NH3的符号表达式：_________________________。
（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如本流程中将产物NH3与N2、H2分离开来的最适宜的温度是－33.35℃。则根据下表判断，变化①将空气中N2与O2分离时最适宜的温度是________℃。变化①属于__________变化。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃ | －252 | －195.8 | －183 | －33.35 |
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【题目】某化学兴趣小组对书本知识进行的一系列深入探究学习。
探究一 分子运动及影响分子运动速率的因素。
小明采用下图甲A-D装置进行实验，请你完成分析与讨论
[分析与讨论]
（1）该实验现象是C试管比B试管中的酚酞______________（填“先”或“后”）变红。
（2）通过该现象可得出的结论：分子在不停地的运动，其运动速率与___________有关。
（3）该实验（图甲）与课本实验（图乙）相比，优点是__________（写一条即可）。
探究二实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题，小张设计下列实验方案并完成了对该命题的实验证明。
实验一、操作：将氯酸钾加热，在加热过程中伸入带火星木条
现象：氯酸钾直到熔化时，带火星木条才复燃
结论：氯酸钾受热会分解产生氧气，但是时间长，温度较高
实验二、操作：加热二氧化锰，伸入带火星木条
现象：木条__________________ 。
结论：加热二氧化锰不产生氧气
实验三、操作：__________________ 。
现象：木条迅速复燃
结论：二氧化锰能加快氯酸钾的分解，该反应符号表达式为_________________。
总结：二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
（1）请你帮小张同学填写实验方案中未填完的空格。
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出方案内的“总结”，他补充了二个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验验证。
第一个方面的探究实验，其目的是证明二氧化锰在反应前后质量不变。
第二个方面的探究实验，其目的是____________________。
（3）用氯酸钾和二氧化锰制氧气的过程中，小英同学用如图表示相关物质的质量（m）与消耗的氯酸钾质量（M）变化关系，其中正确的是__________。
探究三 认识化学式丰富的内涵
下表是几种常见的酯类物质，请你一起完成（1）、（2）、（3）、（4）题的填空
酯的名称 | 甲酸甲酯 | 甲酸乙酯 | 乙酸甲酯 | 乙酸乙酯 |
化学式 | C2H4O2 | C3H6O2 | C3H6O2 | X |
（1）甲酸甲酯的相对分子质量为___________。
（2）据表推测X的化学式________________。
（3）实验测得由甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C3H6O2）组成的混合物中氢元素的质量分数为a%，试求：
①a%的数值范围__________（精确到0.1%）。
②该混合物中氧元素的质量分数为__________。
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【题目】实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：
（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是_________g（结果精确到0.1）
（2）取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸__________g。
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