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    【题目】现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共33g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却，得到剩余固体23.4g，求：
    ①制取氧气的质量？
    ②剩余固体中含有的各物质为多少克？

    【答案】解：①因反应中氧气为气体，则氧气质量为33g﹣23.4g═9.6g；
    ②因反应至不再有气体生成，则氯酸钾完全分解，
    剩余固体中含氯化钾和二氧化锰，设氯化钾的质量为x，则

    2KClO3

    2KCl+

    3O2↑

    149

    96

    x

    9.6g


    解得x=14.9 g
    即氯化钾的质量为14.9g
    则二氧化锰质量为23.4g﹣14.9g═8.5g
    答：①制取氧气的质量为9.6g；
    ②剩余固体中氯化钾质量为14.9 g，二氧化锰质量质量为8.5g
    【解析】根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式可知，只有氧气是气体，则可利用反应前后固体的质量差来计算氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学方程式来计算生成的氯化钾的质量来解答．

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    （2）B处能出现的现象：；若将反应后的B溶液加热，则可观察到的实验现象是：；
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    C.
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    C. 分别放入活昆虫，观察是否死亡

    D. 分别通过灼热的氧化铜

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    （2）下列关于实验数据的分析错误的是 ．
    A.白磷在该密闭容器中熄灭后，容器内没有氧气了
    B.只要氧气浓度大于15.46%，蜡烛就能继续燃烧
    C.当氧气浓度小于3%，白磷不能继续燃烧
    （3）通过数据分析你对燃烧需要氧气有什么样的新认识： ．
    （4）结合实验数据，设计实验证明在密闭容器中燃烧的蜡烛熄灭后还有氧气（写出设计的思路和能证明结论的现象即可）． ．
    （5）如图2为改进后的测量空气中氧气的体积分数实验：实验时，先在试管和导管中装满水，测得水的体积为V1 ， 然后将水倒出，加足量白磷，如图，水浴加热，待白磷充分燃烧后、冷却，打开试管夹，测得量筒内水的体积减少了V2 ， 则 的值最有可能为： ．
    A.21%
    B.20%
    C.18%
    D.15%
    E.13%

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