Question

已知Fe（OH）₂是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）₃红褐色沉淀．如图为Fe（OH）₂制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH）₂白色絮状沉淀．
（1）A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中能观察到什么现象？
（2）A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到Fe（OH）₂白色絮状沉淀，并在一定时间内防止被氧气氧化成Fe（OH）₃红褐色沉淀，请写出下一步的实验具体操作并说明能得到Fe（OH）₂白色絮状沉淀的理由．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,酸的化学性质,碱的化学性质

专题：实验性简答题

分析：（1）根据题中信息分析解答．A装置内产生氢气，压强增大，使生成的硫酸亚铁流入B装置，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀．
（2）关闭止水夹时，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应；根据没有氧气存在来分析．

解答：解：（1）A装置内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A内压强增大，将生成的硫酸亚铁压入B内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，此时打开止水夹，氢气进入B装置，排除装置内的空气
故答案为：产生白色沉淀，导管口有气泡产生．
（2）若要在该装置中得到Fe（OH）₂白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的．
这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，原因是试管B中反应生成的氢气，充满了试管A和试管B，且外界空气不容易进入，所以不容易被氧化．
故填：关闭止水夹；试管A中反应生成的氢气，充满了整个实验装置，外界空气不易进入．

点评：本题考查物质的制备，透彻理解实验原理，掌握方案设计的基本思路和方法是解答的关键，注意Fe（OH）₂很容易被空气中的氧气氧化，这是Fe（OH）₂的重要性质，题目难度中等．