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    14．如表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
    温度（℃）020406080100
    溶
    解
    度（g）    		氯化钠35.736.036.637.338.439.8
    硝酸钾13.331.663.9110169246
    氢氧化钙0.180.160.140.120.090.07
    （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是氢氧化钙．
    （2）要配制20℃时氯化钠饱和溶液100g，需要氯化钠的质量为26.5g（保留小数点后一位）
    （3）某硝酸钾晶体中有少量氯化钠杂质，要得到纯净硝酸钾的方法是：先加热溶解，然后降温结晶，过滤、洗涤、干燥后得到硝酸钾晶体．

    分析 （1）通过观察表中溶解度的变化关系解答；
    （2）利用表中给出的溶解度运用比例关系求解；
    （3）通过比较氯化钠和硝酸钾的溶解度的变化趋势的不同分析解答．

    解答 解：（1）由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙，故答案为：氢氧化钙；Ca（OH）2；
    （2）氯化钠在20℃时的溶解度为36克，设需要氯化钠的质量为x，
    $\frac{136}{36}$=$\frac{100}{x}$
    x=26.5，
    故答案为：26.5；
    （3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，降低温度，硝酸钾晶体会很快析出，故答案为：降温结晶．

    点评 本题主要考查了溶解度表在解题过程中的应用，考查知识面广．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：
    （1）写出仪器名称：②长颈漏斗；
    （2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，利用C装置收集氧气的最佳时刻是：气泡均匀、连续地冒出时．
    （3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A--E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应发生或停止．该反应原理用化学方程式表示为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．若改用F装置收集二氧化碳时，气体应从b端进入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．水在通电情况下的实验描述正确的是（　　）
    A．通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中可收集到一种可燃性气体
    B．通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复燃
    C．跟正极相连的试管中的气体与跟负极相连的试管中的气体的体积比为2：1
    D．跟正极相连的试管中的气体与跟负极相连的试管中的气体的体积比为1：8

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．错误的实验顺序会影响实验的反应甚至产生危险．小朗在做氢气还原氧化铜的实验时（如图），实验开始前要对氢气验纯，然后先通入氢气再加热，以防产生爆震．发现实验完毕后，试管中得到的红色物质又变黑了，请你帮他分析产生此现象的原因在空气中将试管冷却，铜在较高温度时易被空气中的氧气氧化；为避免上述现象的发生，在实验过程中应如何操作？实验完毕还要再通一会儿氢气至试管冷却为止．科学实验的严谨性要求在实验设计中得到更好的体现．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的环境污染，已成为一个严重的社会问题．小吴同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置．

    （提示：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，且完全燃烧．不考虑装置内原有空气对本实验的影响）
    （1）为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是浓硫酸
    （2）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是E装置中澄清石灰水变浑浊．
    （3）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g，仪器E质量增重8.8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为4：1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：
    ①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．
    ②工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．
    ③少量碘（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．
    ④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．
    小李的实验步骤如下：
    将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
    方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．
    方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．
    方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．
    请回答下列问题：
    （1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：Cl2+2NaI=2NaCl+I2．
    （2）上述3种方法中，方法三是一定不可行的，说出不可行的理由：碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝；
    （3）取滤液，滴入硝酸银溶液，若观察到产生黄色沉淀，则证明滤液中含碘离子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图1．该同学的实验步骤如下：

    ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
    ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即
    伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
    ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
    请回答下列问题：
    （1）该实验中红磷需稍过量，目的是把集气瓶中的氧气耗尽．
    （2）步骤②集气瓶中的现象是红磷燃烧，发黄光、冒白烟，生成一种白色固体，其反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一，由此可得出空气中氧气的体积分数约为氧气约占空气体积的五分之一．
    （3）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
    （4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？不能成功，原因是炭粉燃烧生成二氧化碳气体．
    （5）图2所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题：
    做木炭在氧气中燃烧的实验时，如果一开始就把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，会出现的后果是一会儿就会熄灭，正确的操作应是从上到下慢慢插入；C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是发出白光、放出热量；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是澄清石灰水变浑浊．
    （6）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，前端系一根火柴，其作用是引燃铁丝，实验中可观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色的固体；集气瓶里预先要装入少量的细沙或水，原因是以防高温生成物溅落炸裂瓶底；写出这一反应的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
    （7）由此我还想到了下列物质反应的文字表达式：
    铁+氧气：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；硫+氧气：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫它们都和氧气发生了反应，所以属于氧化反应，还属于化合反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列是计算氢氧化钙[Ca（OH）2]相对分子质量的式子，其中正确的是（　　）
    A．40+16+1=57B．40+2×（16+1）=74C．40×16+1=640D．40×2×16×1=1280

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某兴趣小组进行粗盐（含CaCl2、MgCl2和少量泥沙）提纯并配置NaCl溶液，请回答下列问题：

    （1）操作1过滤．
    （2）在得到精盐固体的过程中，当有较多固体出现时，就要停止加热，所得的精盐是混合物（填混合物或纯净物）．
    （3）若实验中精盐产率偏低，则可能的原因是BD（填字母）．
    A．过滤时滤纸有破损       B．蒸发时有固体溅出
    C．精盐中含有水分       D．所称粗盐没有全部加水溶解
    （4）操作3可用饱和食盐水反复冲洗，其原理是饱和食盐水只能溶解氯化钙和氯化镁，而不能溶解氯化钠．
    （5）若用以上操作得到的氯化钠晶体配置50g5%的氯化钠溶液时，回答下列问题：
    ①计算：需要2.5g氯化钠晶体．
    ②称量：称量时出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是继续添加氯化钠直至天平平衡．选择量筒的规格为50mL，量取水时，如果按照如图①的方法读数，会使配置的溶液溶质的质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）
    ③溶解：如图②中用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解．
    ④装瓶、贴标签：实验完毕．

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