[题目]现有合金与足量稀盐酸完全反应.产生氢气.下列说法正确的是 A. 合金为Fe.Al B. 合金为A1.Zn C. 合金为生铁 D. 合金为Fe.Zn 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有合金与足量稀盐酸完全反应，产生氢气，下列说法正确的是　　

A. 合金为Fe、Al B. 合金为A1、Zn C. 合金为生铁 D. 合金为Fe、Zn

【答案】B

【解析】

根据与盐酸反应时铁、锌、铝分别呈、、，与足量稀硫酸反应后生成了氢气，所需要消耗金属的质量分别为：

需要金属铁的质量；需要金属锌的质量；需要金属镁的质量；需要金属铝的质量；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物与足量稀盐酸反应后生成了氢气，可判断选项混合物中两种金属只可能为铝和锌的混合物。

故选：B。

利用一定质量金属完全反应放出氢气质量金属质量，计算生氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物，与足量稀盐酸反应后生成氢气，推断出两种金属混合物的可能组成．

本题考查了金属与酸反应产生氢气的关系的计算，依据常见的总结公式一定质量金属完全反应放出氢气质量金属质量进行计算或利用化学方程式进行计算或利用平均相对原子质量计算均可，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出价．

练习册系列答案

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Ⅰ．兴趣小组小觐同学提出，酸、碱中和没有明显现象，并设计如下两个实验：

（1）实验一：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，说明酸与碱能发生反应。往上述试管中再逐滴滴入过量NaOH溶液，不断振荡，如果观察到____________________________，证明了滴加的稀硫酸过量。

（2）按照“证明反应后NaOH消失了“这个角度，该同学又设计了实验二，将足量的稀硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同样证明了酸和碱能发生反应，甲溶液可以是________（指示剂除外）。

（3）其他同学对他的观点提出质疑：并不是所有酸、碱中和反应都没有明显现象，例如稀硫酸与___________反应就可观察到明显的现象。

Ⅱ．兴趣小组小琪同学提出：CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，并设计如下实验三继续探究。

（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）

[查阅资料]

①CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。

②常温下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3微溶于乙醇。

（4）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是_________________；写出该反应的化学方程式_______________________________________。

（5）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是_________________________。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，_____________。从生成物角度验证了CO2与NaOH溶液发生了反应。